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【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:

已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

Diels-Alder反應:

(1)生成A的反應類型是___________F中所含官能團的結構簡式為______________。

(2)B的結構簡式是___________;“BC”的反應中,除C外,另外一種產物名稱是______。

(3)D+GH的化學方程式是_____________________________________________

(4)QD的同系物,相對分子質量比D14,則Q可能的結構有______種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1:2:2:2:1的結構簡式為_____________________。

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)

【答案】消去反應 NO2、-Cl n+(2n-1)H2O 10

【解析】

苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到EE轉化得到F,F與氨氣在高壓下得到,可知F引入氨基,EF引入硝基,則FCl原子被氨基取代生成,可推知F還原得到G;乙醇發生消去反應生成ACH2CH2,乙烯發生信息中加成反應生成BD為芳香化合物,則C中也含有苯環,C發生氧化反應生成D,分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子,結合D的分子式,可知D、則C,DG發生縮聚反應得到H。據此解答。

(1)生成A是乙醇的消去反應,F,其中所含官能團的結構簡式為-NO2、-Cl。

(2)B的結構簡式是;“BC”的反應中,除C外,根據原子守恒可知另外一種產物名稱是水。

(3)D+GH是縮聚反應,反應的化學方程式是。

(4)QD)的同系物且相對分子質量比D14,則Q含有苯環、2個羧基、比D多一個CH2原子團,有1個取代基為﹣CHCOOH2;有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3,2個﹣COOH有鄰、間、對3種位置,對應的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+23+110種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1:2:2:2:1的為。

(5)CH2CHCHCH2HCCH發生加成反應生成,和溴發生加成反應生成,發生水解反應生成,其合成路線為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)①常溫下,pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合,溶液的pH=____。

②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合(不考慮混合時溶液的體積變化),溶液的pH=____。(lg2=0.3

2)在某溫度下,H2O的離子積常數為1×1013,則該溫度下:

①某溶液中的H+濃度為1×107mol/L,則該溶液呈___性。

99mLpH=1H2SO4溶液與101mLpH=12KOH溶液混合后(不考慮混合時溶液的體積變化),溶液的pH=___

3)今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三種溶液,用序號回答下列問題:

a.當它們pH相同時,其物質的量濃度由大到小排列是___

b.當它們的物質的量濃度相同時,其pH由大到小排列是___

c.中和同一燒堿溶液,需同濃度的三種酸溶液的體積關系為___。(用等式表示)

d.體積和濃度均相同的①、②、③三溶液,分別與同濃度的燒堿溶液恰好完全反應,反應需燒堿溶液的體積關系為___。(用等式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3NaFLiFCaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級碳酸鋰,同時得副產品冰晶石,其工藝流程如下:

已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉栴}:

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________

(2)堿解反應中, 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K105 時,該反應進行得就基本完全了?粱磻写嬖谌缦缕胶猓Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有:加熱濃縮、____________、干燥。

(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發明專利,其裝置如圖所示:

工作時電極 C 應連接電源的______極,陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環境的污染。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4LO2含有的原子數為NA

B.23 g鈉與O2完全反應時失去電子數目為2NA

C.標準狀況下,18gH2O中含有的分子數為NA

D.標準狀況下,11.2LCO2NACO2分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列說法錯誤的是

A.最簡單氫化物沸點:W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應

C.簡單離子的半徑:Y <XD.YZ形成的化合物的水溶液呈酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

A.等體積的CO2CO,分子數目均為NA

B.常溫下pH=12NaOH溶液中,水電離出的氫離子數為10-12NA

C.標準狀況下,22.4LH222.4LF2混合后,氣體分子數為2NA

D.H2Og)通過足量Na2O2s)充分反應,固體增重bg時,反應中轉移的電子數為bNA/2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能,在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵,該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應的熱化學方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點是29.8℃,沸點是2403℃;氮化鎵的熔點為1700)

(2)在恒容密閉容器中,加入一定量的液態鎵與氨氣發生上述反應,測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示(已知圖中T1T2的溫度均小于1700)

①下列說法正確的是________(填標號)。

a.相同條件下,Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3

b.c(NH3)=c(H2)時,一定達到了化學平衡狀態

c. A點和C點化學平衡常數的關系是:KA< KC

d.溫度一定時,達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應),NH3的轉化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp),已知在T1℃時體系的壓強初始壓強為a Pa,則B點的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業上常用的方法。具體原理如圖所示:

已知:金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu;鎵化學性質與鋁相似。

M為電源的_______極,電解精煉鎵時產生陽極泥的主要成分是________

②電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應__________。

③電解過程中需控制合適的電壓,若電壓太高時陰極會產生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時,陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標產物消耗的電子數+轉移的電子總數)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的敘述不正確的是( )

A.該物質在一定的條件下能形成高分子化合物

B.分子中最多有15個原子位于同一平面內

C.1mol該有機物可與4 molH2發生加成反應

D.該物質能使溴水褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸,將天平調節至平衡。然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵,反應物之間恰好完全反應。欲使天平恢復平衡,則可向右盤的燒杯中加入(

A.8.4g碳酸鈉B.8.4g氧化鈣C.8.4gD.8.4g碳酸鎂

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同步練習冊答案
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