【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是( )
A. 正極反應為Zn－2e－==Zn2＋
B. 電池反應為Zn＋Cu2＋==Zn2＋＋Cu
C. 鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
D. 在外電路中，電流從負極流向正極
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g)
nW(g)ΔH＝Q某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如圖曲線圖：其中ω(W)表示W在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是（ ）
A.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a＋b
B.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0
C.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a＋b＜n
D.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且2使用的催化劑效果好
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：
已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列問題：
(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。
(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。
(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。
(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。
(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。
(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發明專利，其裝置如圖所示：
工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環境的污染。
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【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下圖所示的三套實驗裝置：
（1）上述3個裝置中，不能驗證“銅與濃硝酸的反應是吸熱反應還是放熱反應”的裝置是________(填裝置序號)。
（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量了Ba(OH)2溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是_________________________________。說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在丙試管中進行)。
①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_________________。
②若觀察到燒杯中產生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應”、“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”)，理由是_________________________________________。
（4）至少有兩種實驗方法能驗證超氧化鉀與水的反應(4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑)是放熱反應還是吸熱反應。
方法①：選擇裝置________(填裝置序號)進行實驗；
方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到脫脂棉燃燒，則說明該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4LO2含有的原子數為NA
B.23 g鈉與O2完全反應時失去電子數目為2NA
C.標準狀況下，18gH2O中含有的分子數為NA
D.標準狀況下，11.2LCO2含NA個CO2分子
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【題目】下表是元素周期表短周期的一部分，這四種元素原子的最外層電子數之和為21。下列說法錯誤的是
A.最簡單氫化物沸點：W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應
C.簡單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
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【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。
(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應的熱化學方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃)
(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態鎵與氨氣發生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。
①下列說法正確的是________(填標號)。
a.相同條件下，Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強
b.當c(NH3)=c(H2)時，一定達到了化學平衡狀態
c. A點和C點化學平衡常數的關系是：KA< KC
d.溫度一定時，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率增大.
②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(記作Kp)，已知在T1℃時體系的壓強初始壓強為a Pa，則B點的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數字)。
(3)電解精煉法提純鎵是工業上常用的方法。具體原理如圖所示：
已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學性質與鋁相似。
①M為電源的_______極，電解精煉鎵時產生陽極泥的主要成分是________。
②電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應__________。
③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標產物消耗的電子數+轉移的電子總數)。
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【題目】近日，我國科學家實現了CO2的捕獲與轉化，裝置如圖所示，利用其能吸收二氧化碳，并產生有價值的物質，該設計在國際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發表。下列有關說法正確的是（ ）
A.電源在使用過程中，b極發生還原反應
B.該裝置實現了CO2的化學能轉化為電能
C.利用該裝置的原理，理論上也可用于捕獲與轉化硫氧化物、氮氧化物
D.若電源中有4mol電子轉移，則最多可捕獲CO222.4L
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