【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
【答案】D
【解析】
利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收 Cu并制備ZnO，電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去，加入氫氧化鈉溶液調節溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅粉反應過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅。
A．酸性條件下，通入氧氣可把銅氧化生成硫酸銅，故A正確；
B．銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰，H2O2受熱分解，可除去溶液中過量的H2O2，故B正確；
C．固體溶解中溶液中存在Cu2＋、H＋，二者都與鋅反應，故C正確；
D．濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高溫灼燒時硫酸鋅分解而硫酸鈉，故不能得到純凈的ZnO，故D錯誤。
故選D。
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【題目】某有機反應中間體（X）的一種合成路線如圖所示。
已知：
Ⅰ.
（R、R'表示氫原子或烴基）；
Ⅱ.G的相對分子質量為118，可由NCCH2CH2CN水解制得。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為___________。
（2）反應②所需試劑、條件分別為____________、___________。
（3）G的分子式為_________________。
（4）X中含氧官能團的名稱是_____________。
（5）反應④的化學方程式為____________。
（6）寫出符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式____________（不考慮立體異構）。
a 苯環上連有-NO2 b 核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6:3:2
（7）結合已有知識和相關信息，寫出以CH3CHO為原料合成
的路線流程圖為________（無機試劑任用）。
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【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A. c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液
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【題目】硫酸鎳是電鍍工業必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：
已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調節pH為3.5時，CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣。
③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：
溫度溶解度/g物質 | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。
(2)“過濾”前，適當加熱的目的是_____。
(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。
(4)“過濾”時產生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為_____。
②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。
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【題目】已知某原子結構示意圖為
，下列有關說法正確的是( )
A. 結構示意圖中x＝4
B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 該原子的電子排布圖為
D. 該原子結構中共有5個能級上填充有電子
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【題目】前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 
CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是
A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉化為CH4
B. 該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，因為反應已經停止
C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率
D. 由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業生產中該反應溫度越高越好
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【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑個數的關系為2∶1的是
A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2
B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca
C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2
D.4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) 
Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應
D. 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/( L·min)
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【題目】已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增加，五種元素中C的原子半徑最大，B與E同主族，D的氧化物既能與酸反應也能與堿反應，E的氧化物是形成酸雨的主要原因，A與E形成的化合物是下水道中具有特殊氣味的氣體。下列說法正確的是
A. 1molA2B2中所含的共用電子對數目為3NA
B. A2E水溶液的電離方程式為A2E
2A++E2-
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞E
D. 簡單氫化物的熱穩定性：B＞E，是因為B的氫化物分子間含有氫鍵
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