Question

【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

D. 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/( L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,據此判斷；
B.該反應為可逆反應，1mol SiCl4不能完全轉化,結合熱化學方程式判斷；
C.根據反應吸收的熱量計算生成的HCl的物質的量,據此判斷。

D.根據v=計算v(HCl)，利用速率之比等于化學計量數之比計算判斷；

A.從方程式可以看出,反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和,則增大壓強,平衡向逆反應方向移動, SiCl4的轉化率減小,故A錯誤；
B.該反應為可逆反應,1molSiCl4不能完全轉化,達平衡時,吸收熱量小于Q kJ,故B錯誤；
C. 由方程式可以知道，當反應吸收熱量為0.025Q kJ 時，生成HCl的物質的量為:0.025 Q×4/Q=0.1mol，100 mL 1 mol·L－1的NaOH的物質的量為0.1×1=0.1mol，二者物質的量相等,恰好反應，故C正確；

D.反應至4min 時,若HCl濃度為0.12 mol/L,則v(HCl)=0.12/4=0.03 mol/( L·min),根據反應速率之比等于化學計量數之比,則v(H2)=1/2v(HCl)=0.015 mol/( L·min)，故D錯誤；
綜上所述，本題選C。