【題目】已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增加，五種元素中C的原子半徑最大，B與E同主族，D的氧化物既能與酸反應也能與堿反應，E的氧化物是形成酸雨的主要原因，A與E形成的化合物是下水道中具有特殊氣味的氣體。下列說法正確的是
A. 1molA2B2中所含的共用電子對數目為3NA
B. A2E水溶液的電離方程式為A2E
2A++E2-
C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：D＞E
D. 簡單氫化物的熱穩定性：B＞E，是因為B的氫化物分子間含有氫鍵
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【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
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【題目】25℃時，改變0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質的量分數δ（RCOOH）隨之改變[已知
，甲酸（HCOOH）]與丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖中M、N兩點對應溶液中的c（OH－）比較：前者＞后者
B. 丙酸的電離常數K＝10－4.88
C. 等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH比較：前者＞后者
D. 將0.1 mol／L的HCOOH溶液與0.1 mol／L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
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【題目】VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ag，取
mL溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質的量濃度是
A.
mol/LB.
mol/L
C.
mol/LD.
mol/L
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）xC（g），有圖 I（T表示溫度，P 表示壓強，C%表示 C 的體積分數）所示的反應曲線，試判斷對圖 II 的說法中正確的是
A. 若 P3＞P4，則 y 軸表示 B 的百分含量
B. 若 P3＞P4，則 y 軸表示混合氣體的平均摩爾質量
C. 若 P3＜P4，則 y 軸表示 B 的體積分數
D. 若 P3＜P4，則 y 軸表示混合氣體的密度
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【題目】25℃時，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質的量分數(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A. 反應過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L
B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2
C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)
D. 當NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)
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【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料煉銅的方法為火法煉銅和濕法煉銅兩種。
(1)火法煉銅時產生大量SO2，根據原電池原理，稀硫酸作電解質溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負極反應的離子方程式為___________________________。
(2)火法煉銅的過程中，電解出銅制備精銅時產生的廢電解液中含有較多Ni2+和Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉化為硫化物沉淀（已知飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，
≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11）。若廢電解液的pH=5，為保證不生成沉淀，Ni2+濃度應控制在_________mol/L以下。
(3)近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產銅和綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝如圖：
①寫出反應的化學反應方程式：___________________________；如果對該反應進行高溫加熱，發現化學反應速率降低乃至反應停止，請簡述理由：___________________________。
②固體A的成分為___________________________。
③欲從濾液中獲得綠礬晶體，分離操作I因為_________、_________、過濾。
④寫出反應濕法煉銅的化學反應方程式：___________________________。
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【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：
（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。
（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。
（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩定，不易起反應，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。
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【題目】按下列路線合成新抗凝(抗血栓藥物)
新抗凝
已知：I：
II：
III：
(1)
所需的試劑是__________。
(2) B→C分兩步進行，反應類型分別是 __________、__________。
(3)下列說法不正確的是_________。
a．化合物B能使Br2/CCl4褪色
b. 化合物C能發生銀鏡反應
c．F遇FeCl3溶液顯色
d. 新抗凝的分子式C19H15NO6
(4)E+H→新抗凝的化學方程式是_______________________。
(5)已知：
，寫出有關化合物的結構簡式I ________F________G________。
(6)寫出一種符合下列條件的A的同分異構體的結構簡式_____________________。
① 紅外光譜表明分子中含有-COO-、苯環結構
② 1H-NMR譜顯示苯環上有三種不同環境的H原子
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