Question

【題目】請根據表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題：

元素	甲	乙	丙	丁
原子序數	11		③
元素符號		②	S
原子結構示意圖	①
元素周期表中的位置		第三周期第ⅢA族		④

（1）填寫表格中各序號所對應的空白：①_________________②__________________

③_________________④_________________。

（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素符號），丁元素的最高正價為______________價。

（3）元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_________（填化學式，下同）， 呈兩性的氫氧化物是__________________，酸性最強的是__________________。

（4）最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態氫化物的穩定性：丙_______________丁（填“＞”或“＜”）。

（5）元素乙的最高價氧化物對應水化物，既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，又能中和過多的胃酸。請寫出中和胃酸的離子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 Al 16 第三周期第ⅦA族 Na +7 NaOH Al（OH）3 HClO4 ＞ ＜ Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

【解析】

11號元素甲是鈉元素，核外有11個電子；元素乙位于第三周期第ⅢA族，乙是Al元素；丙是S元素，原子序數是16；元素丁的原子結構示意圖是，質子數的17，丁為Cl元素。

（1）①甲是鈉元素，核外有11個電子，原子結構示意圖是；②乙位于第三周期第ⅢA族，原子序數是13，元素符號是Al；③丙是S元素，原子序數是16；④丁是Cl元素，在周期表的第三周期第ⅦA族。

（2）同周期元素從左到右半徑逐漸減小，Na、Al、S、Cl四種元素中，原子半徑最大的是Na，元素的最高正價等于最外層電子數，氯原子最外層有7個電子，最高正價為+7價。

（3）同周期元素從左到右金屬性減弱，元素金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素非金屬性越強最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性最強的是HClO4。

（4）鈉的金屬性大于鋁，最高價氧化物對應水化物的堿性：甲＞乙，元素非金屬性越強，簡單氣態氫化物的穩定性越強，非金屬性S<Cl，所以穩定性：丙<丁。

（5）元素Al的最高價氧化物對應水化物是Al（OH）3 ，胃酸的成分是鹽酸，反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。