Question

【題目】25 ℃時濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY。AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列說法正確的是(　　)

A. 電離平衡常數：K(BOH)<K(HY)

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀釋相同倍數，溶液pH變化：BX等于BY

D. 將pH均為1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH小于HY溶液的pH

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題考查鹽類水解的知識。25 ℃時濃度都是1 mol/L的四種正鹽溶液:AX、BX、AY、BY,AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L,則AX是強酸強堿鹽,所以AOH是強堿、HX是強酸；BX的溶液pH＝4,HX是強酸,則BX是強酸弱堿鹽,BOH是弱堿;相同濃度時, 因為BY溶液的pH＝6，BY是弱酸弱堿鹽 ,且B+水解程度大于Y-。 A.弱電解質的電離平衡常數越大,其離子水解程度越小；B.AY是弱酸強堿鹽、BY是弱酸弱堿鹽；C.同一堿的不同酸的鹽溶液,酸性越強,稀釋相同倍數,溶液的pH變化越大；D.稀釋相同濃度的不同一元酸溶液,強酸的pH大于弱酸。

A.由題意給條件可以推出BY是弱酸弱堿鹽,且水解程度大于,弱離子水解程度越大其相應弱電解質電離程度越小,所以BOH的電離程度小于HY,電離程度越大,其電離平衡常數越大,所以電離平衡常數小于,故A選項是正確的；B由分析知.AY是弱酸強堿鹽，AY溶液呈堿性，BY是弱酸弱堿鹽，BY溶液呈酸性,所以AY溶液的pH大于BY,故B錯誤；C.同一堿的不同酸的鹽溶液,酸性越強,稀釋相同倍數,溶液的pH變化越大,HX是強酸、HY是弱酸,稀釋相同倍數,溶液pH值變化BX大于BY,故C錯誤；D.稀釋相同濃度的不同一元酸溶液,強酸的pH小于弱酸,HX是強酸、HY是弱酸,所以將濃度均為的HX和HY溶液分別稀釋10倍后,HX溶液的pH小于HY,故D錯誤；所以A選項是正確的。