【題目】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生的可逆反應：X（g）+3Y（g） 
2Z（g），下列說法能充分說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是( )
A. X、Y、Z的濃度均不再發(fā)生變化B. X、Y、Z在容器中共存
C. v(正) = v(逆) = 0D. 單位時間內消耗a mol X同時生成2a mol Z
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學－選修5：有機化學基礎]有機化合物F是一種重要的有機合成中間體，其合成路線如下圖所示：
已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰②F的結構簡式為：
③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。
④
請回答下列問題：
(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團的名稱是___________。
(2)反應Ⅰ的反應條件是__________；反應Ⅲ的反應類型為__________ 。
(3)E的結構簡式為_______________________。
(4)寫出反應Ⅴ的化學方程式____________________________________________。
(5)寫出反應IV中的化學方程式____________________________________________。
(6)W是Z的同系物，相對分子質量比Z大14，則W的同分異構體中滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結構共有_________種(不包括立體異構)，核磁共振氫譜有四組峰的結構為____________。
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【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是
A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1
B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)
C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)
D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)
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【題目】A~H為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，其中“○”代表化合物，“□”代表單質。A為治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體。
請回答下列問題：
（1）G的化學式為_____________，反應③中，每生成1 mol H則轉移________mol電子。
（2）反應①~④中，屬于非氧化還原反應的是________(填序號)。
（3）寫出下列反應的離子反應方程式：溶液A和H混合：_______________________________。向D的稀溶液中通入B： ______________________________________。
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【題目】請根據表格中提供的甲、乙、丙、丁四種元素的相關信息完成下列問題：
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
原子序數(shù) | 11 | ③ | ||
元素符號 | ② | S | ||
原子結構示意圖 | ① |
| ||
元素周期表中的位置 | 第三周期第ⅢA族 | ④ |
（1）填寫表格中各序號所對應的空白：①_________________②__________________
③_________________④_________________。
（2）甲、乙、丙、丁四種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素符號），丁元素的最高正價為______________價。
（3）元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是_________（填化學式，下同）， 呈兩性的氫氧化物是__________________，酸性最強的是__________________。
（4）最高價氧化物對應水化物的堿性：甲_______________乙（填“＞”或“＜”），簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙_______________�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
（5）元素乙的最高價氧化物對應水化物，既能與元素甲的最高價氧化物對應水化物反應，又能中和過多的胃酸。請寫出中和胃酸的離子方程式：_________________________。
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【題目】在標準狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數(shù)為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是
A. w＝
×100% B. c＝
C. 若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶質的質量分數(shù)大于0.5w D. 若上述溶液與0.5V mL同濃度稀鹽酸混合，則混合液中c(Cl－)>c(NH4+)
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【題目】研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。
Ⅰ. 含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學習小組在實驗室利用裝置測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。
（1）將部分煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。（填序號）
①KMnO4溶液 ②飽和NaHSO3溶液 ③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液
（2）若煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內液體體積為VmL，則SO2的體積分數(shù)___________。
II.某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計如下實驗：
（3）檢查裝置A的氣密性：_________________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。
（4）整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：___________________________。
（5）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈 | D裝置中：溶液變紅 E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化 | Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性由強到弱的順序為________ |
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發(fā)生水解反應。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
Ⅰ.(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2>(SCN)2。
Ⅱ.Cl2和Br2反應生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點約5 ℃，與水發(fā)生水解反應。
Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①請用平衡移動原理(結合化學用語)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因：________________________；可設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加_____________，若______________，則上述解釋合理。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因：_________________________________。
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