Question

【題目】鎂與稀硝酸的反應為：4Mg＋10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

（1）用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數目__________。

（2）該反應中，Mg發生了__________反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。

（3）還原產物是_________，HNO3表現了__________________。

（4）若反應過程中轉移的電子數為1.505×1023，則參加反應的Mg的質量為________。

Answer 1

【答案】 氧化 1∶4 NH4NO3 氧化性，酸性 3g

【解析】

氧化劑得電子化合價降低發生還原反應轉化成還原產物，還原劑失去電子化合價升高發生氧化反應轉化成氧化產物。

（1）反應中Mg是還原劑失去電子被氧化生成Mg(NO3)2，HNO3是氧化劑被還原生成NH4NO3，一個Mg失去2個電子，一共4個Mg參與反應，因此失去電子數為4×2e-；只有一個HNO3表現氧化性，失去8個電子。用雙線橋表示如下：

（2）Mg是還原劑發生了氧化反應，根據化學方程式可知只有一個HNO3表現氧化性，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4。

（3）氧化劑對應還原產物，HNO3是氧化劑，還原產物是NH4NO3；HNO3表現了氧化性和酸性。

（4）1 mol Mg轉移2 mol e-，當轉移的電子數為1.505×1023時，Mg的物質的量n=×=0.125mol，m=0.125×24=3 g。