Question

【題目】在密閉容器中，對于可逆反應M+3N2Q(g)，平衡時Q的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是

A. M和N不能都為氣體

B. 由上圖可知， N一定為氣體

C. 若正反應方向ΔH>0，則T1<T2

D. 其它條件不變，壓強增大，混合氣體的平均相對分子質量減小

Answer 1

【答案】B

【解析】保持溫度不變，增大壓強，Q的體積分數增大，說明平衡正向移動，根據規律：增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向進行，可知正反應方向為氣體體積縮小的方向，則N一定為氣體，M可為氣體也可為非氣體，所以A錯誤，B正確；保持壓強不變，若正反應方向ΔH>0，從T1到T2，Q的體積分數減小，說明平衡逆向移動，即朝放熱反應方向移動，所以改變的條件是降低溫度，則有T1>T2，C錯誤；由上分析已知：N一定為氣體，M可為氣體也可為非氣體。若M是氣體，平衡正向移動時，混合氣體的總質量不變，氣體的物質的量減小，根據M=m/n可知混合氣體的平均相對分子量增大；若M為非氣體，混合氣體的總質量也增大，物質的量減小，所以混合氣體的平均相對分子質量也是增大，D錯誤。正確答案為B。