【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
【答案】C
【解析】
勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，催化劑只能改變反應速率，不會影響化學平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋，據此分析。
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后，SCN-離子濃度增大，平衡
正向進行，Fe(SCN)3濃度增大，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋；
②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸為強酸，不存在電離平衡，稀釋鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度降低，不能用勒夏特列原理解釋；
③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，Cl2+H2OHCl+HClO，平衡逆向進行，減小氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋；
④2NO2N2O4，加壓瞬間NO2濃度增大，顏色加深，隨之平衡正向進行，NO2濃度有所減小，顏色又變淺，但是NO2的濃度相比原來的濃度較大，因此顏色比原來深，所以壓強增大平衡正向進行，顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋；
⑤催化劑只能同等程度地改變正逆反應速率，對化學平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋；
⑥由H2、I2(g)、HI氣體組成的平衡，反應前后氣體體積不變，加壓后平衡不移動，體積減小顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋；
⑦合成氨反應為放熱反應，升高溫度不利用平衡向正反應方向移動，但升溫卻可提高反應速率，不可用勒夏特列原理解釋；
⑧合成氨的反應中，將混合氣體中的氨氣液化，減小了生成物濃度，平衡向著正向移動，能用勒夏特列原理解釋；
綜上所述，②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解釋；
答案選C。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是
A. 1 mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1
B. 12 g石墨轉化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)+ 
O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1
D. 已知N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置（部分夾持裝置已略去）可以達到對應實驗目的的是
A.制備氫氧化鐵膠體
B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液
C.除去CO2中的少量HCl 
D.收集NO2 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
B.Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑
C.氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
D.鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。
（1）在裝入藥品前應進行的操作____________________________________________。
（2）寫出丁裝置中發生反應的離子方程式：_______________________。
（3）用制得的飽和氯水分別進行下列實驗：
①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發生反應的粒子是___________；
②滴到藍色石蕊試紙上的現象：_________________________________________。
（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學方程式表示：_________________。
（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當滴到一定量時，紅色突然褪去。產生上述現象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是：___________。
（6）科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機物反應，生成的有機氯化物可能對人體有害，現已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉍在自然界中的量極少，用途非常廣泛，通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍，工藝流程如圖所示：
已知：①輝鉍礦主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。
②Bi2O3能溶于酸，NaBiO3不溶于水。
③常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30；Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16；
回答下列問題：
（1）寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質的化學方程式_______________。
（2）濾渣1的成分為_______________。
（3）除雜劑的作用a.調節溶液pH,b_______________，寫出一種能提高產物產量的除雜劑_______________。
（4）濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOH和NaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應的離子方程式_______________。
（5）濾液2采用電解法制取金屬鉍單質，陽極產物處理后可繼續循環使用，電解裝置如圖所示。
①交換膜類型為_______________（填“Cl-”或“OH-”)交換膜。
②陽極電極反應式為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，用Y的物質的量濃度的改變表示反應速率v正、v逆與時間的關系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示
A. X的物質的量濃度的減少值
B. Y的物質的量濃度的減少值
C. Z的物質的量的增加值
D. Y的物質的量的減少值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
（3）若反應中轉移了10mol電子，則生成的NO在標準狀況下的體積為_________。
（4）用單線橋法標出電子轉移的方向與數目 ____________。
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