Question

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是

A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 反應在前50s的平均速率為，A項錯誤；

B. 由表格數據可知，250s達到平衡，c(PCl3)=0.20mol/2.0L=0.1mol/L，則升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11molL1，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，反應的△H>0，B項錯誤；

C. PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)

開始（mol/L） 0.5 00

轉化（mol/L） 0.10.10.1

平衡（mol/L） 0.40.10.1

則該溫度時，反應的平衡常數為：

起始時向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20molCl2，，平衡正向移動，則達到平衡前v(正)>v(逆)，C項正確；

D. 起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2等效為起始加入2.0mol PCl5，與原平衡相比，相當于增大壓強，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于1.6mol/2mol=80%，D項錯誤；

答案選C。