Question

【題目】根據(jù)反應(yīng)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了10mol電子，則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________。

（4）用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ____________。

Answer 1

【答案】O2, N 5:4 44.8L

【解析】

（1）該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，因此氧化劑是，被氧化的是氮元素；

（2）中的氮元素化合價(jià)全部升高，中的氧元素的化合價(jià)全部降低，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比就是其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即5:4；

（3）由反應(yīng)方程式可以看出，當(dāng)生成4mol時(shí)，一共轉(zhuǎn)移了5mol×4=20mol電子，也就是說(shuō)生成數(shù)和轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1:5，故當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)可以生成2mol，在標(biāo)況下的體積為22.4L/mol×2mol=44.8L；

（4）單線(xiàn)橋即從失電子的物質(zhì)指向得電子的物質(zhì)，由上一問(wèn)可知一共轉(zhuǎn)移了20個(gè)電子，據(jù)此畫(huà)出單線(xiàn)橋：。