【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是（ ）
A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數(shù)均為6
B.金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價(jià)鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個(gè)晶胞含2個(gè)原子，配位數(shù)為8
D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子
【答案】A
【解析】解：A、氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，則氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；
B、金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳與四個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，所以碳原子以sp3雜化，故B正確；
C、金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，所以每個(gè)晶胞含1+8× 
個(gè)原子，每個(gè)鈉原子周圍距離最近的鈉原子有8個(gè)，所以配位數(shù)為8，故C正確；
D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子，故D正確；
故選A．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用離子晶體和原子晶體，掌握離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體；相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子晶體即可以解答此題．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】三室式電滲析祛處理廢液(HCl和FeCl2混合溶液)的原理如圖所示，其中X、Y均為離子交換膜。在直流電場的作用下，中間室得到鹽酸，陰極區(qū)可回收鐵。下列說法正確的是
A. X、Y依次是陰離子透過膜和陽離子透過膜
B. 通電后，陰極區(qū)溶液的pH不斷減小
C. 陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-==4H++O2↑
D. 中間室得到1L2mol/L鹽酸時(shí)，電路中通過1mol電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H＞0，向1L絕熱容器中加入1molA和1molB發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（ ）
①單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成2amolC
②混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化
③混合氣體的密度不再變化
④A、B、C的分子數(shù)之比為1∶1∶2
⑤反應(yīng)容器中溫度不變
⑥A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率相等時(shí)
A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】茉酚是一種重要的有機(jī)化工原料。利用苯酚合成已二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龍6(
)的合成路線如下:
已知:I. 
；
II. 
。
回答下列問題:
（1）由A制取B的反應(yīng)類型為_______；C的化學(xué)名稱為___________。
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（3）上述流程中合成尼龍6的化學(xué)方程式為_____________________。
（4）已二醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（5）已二醛的同分異構(gòu)休中既含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，又含“
” 結(jié)構(gòu)的有_____種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有三組峰的結(jié)構(gòu)簡式有_________________。
（6）寫出以溴乙烷為原料(其他試劑任選)制備甲醛的合成躋線:_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：
(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。
(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。
(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。
①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1
(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào) | 待測鹽酸體積(mL) | 滴入NaOH溶液體積(mL) |
1 | 10.00 | 8.48 |
2 | 10.00 | 8.52 |
3 | 10.00 | 8.00 |
求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。
(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測定值偏高的有：_______________
①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡
③滴定前平視，滴定終了俯視
④看到顏色變化后立即讀數(shù)
⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料。
(1)不同溫度、壓強(qiáng)下.合成該平衡體系NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖 (N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1:3)。
①分析圖中數(shù)據(jù)，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②如果開始時(shí)向密閉容器中投入1.0mol N2 和3.0mol H2，則在500℃、3×107Pa條件下達(dá)到平衡時(shí)N2 的平衡轉(zhuǎn)化率=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
③液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為2NH3 
NH4++ NH2一(某溫度下其離子積常數(shù)為10-30)。液氨中的pNH4與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH4=____。
(2)以氨氣代替氫氣研發(fā)氨清潔燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬ィ湎嚓P(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
反應(yīng)I: NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；
反應(yīng)II :NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl2(aq) +H2O(l) △H2=bkJ/mol；
反應(yīng)III: 2NHCl2(aq) +H2O(l)=N2(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2 (g)+3HCl(aq)+3H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定，NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)狻Ｔ谄渌麠l件不變的情況下，改變
對(duì)溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價(jià)氯元素的含量)的影響如圖所示。a點(diǎn)之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為_______(填序號(hào))。
A.反應(yīng)I、I I B.反應(yīng)I
③除氨氮過程中最佳的
值約為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－
B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+
C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+
D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，則6s時(shí)c（A）= molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 ， 如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為（填正確選項(xiàng)前的字母）： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)問改變 d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．
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