【題目】在溶液中可以大量共存，加OH－產生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）
A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－
B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+
C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+
D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－
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【題目】下列有關晶體的敘述中，不正確的是（ ）
A.氯化鈉和氯化銫晶體中，陽離子的配位數均為6
B.金剛石為三維網狀結構，由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C.金屬鈉的晶體采用體心立方堆積，每個晶胞含2個原子，配位數為8
D.干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子
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【題目】向含有5×10-3molHIO3 與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（ ）
A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的體積為336mL
C. 碘元素先被還原后被氧化 D. 轉移電子總數為3.0×10-2 NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和
互為同分異構體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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【題目】填寫下列空格。
(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發生爆炸。同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。在光照和點燃條件下的H_____(填“相等”或“不相等”)。
(4)硅、磷、硫、氯元素的氣態氫化物的形成條件和熱穩定性如下表所示:
元素符號 | Si | P | S | Cl |
單質與氫氣的反應 | 高溫下反應 | 磷蒸氣與氫氣能反應 | 加熱時反應 | 光照或點燃時發生爆炸而化合 |
氣態氫化物的熱穩定性 | 不穩定 | 不穩定 | 受熱分解 | 穩定 |
結合元素原子結構等知識，分析以上信息可得出的結論是:同周期非金屬元素，隨著元素核電荷數的遞增，____________________________________，因此，Si、P、S、Cl非金屬性依次增強。
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【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種重要的化工原料，工業上可以直接氧化PCl3制備POCl3，反應原理為：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3
PCl3、POCl3的部分性質如下：
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 | |
PCl3 | -112 | 75.5 | 遇水生成H3PO3和HCl |
POCl3 | 2 | 105.3 | 遇水生成H3PO4和HCl |
某興趣小組模擬該工藝設計實驗裝置如下(某些夾持裝置、加熱裝置已略去) ：
(1)儀器a 的名稱為_______________，B裝置中長頸漏斗的作用是___________________。
(2)裝置E用來制取Cl2，反應的離子方程式為_____________________。
(3)為使實驗順利進行，還需補充的裝置為____________________。
(4)反應時，需嚴格控制三個條件：
①先制取___________，緩慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一種氣體。
②C裝置用水浴加熱控制溫度為60 ℃～65℃，除加快反應速率外，另一目的是___________________。
③反應物必須干燥，否則會在C 裝置中產生大量的白霧，其主要成分為___________(寫化學式)。
(5)反應結束后通過下面步驟測定POCl3產品中Cl 的含量，元素Cl 的質量分數為_______________(寫出計算式)。
Ⅰ.取xg產品于錐形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反應后加稀硝酸至酸性；
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol/L 的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ.再向錐形瓶中加入20mL硝基苯，振蕩，使沉淀表面被有機物覆蓋；
Ⅳ.然后加入指示劑，用c mol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+ 至終點，記下所用體積為VmL。
(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )=32×10-10，Ksp(AgSCN )=2×10-12)
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【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ ） 
A.該反應的熱化學方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H＞0
B.達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C.達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
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【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融Mg
C. 海水
Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg
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