Question

【題目】用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：

(1)理論計算該鹽酸的物質的量濃度為：________________________________。

(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現象是___________________________。

(3)現有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。

①5.00mol·L-1 ②0.500mol·L-1 ③0.0500mol·L-1

(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數據列表如下：

實驗次數編號	待測鹽酸體積(mL)	滴入NaOH溶液體積(mL)
1	10.00	8.48
2	10.00	8.52
3	10.00	8.00

求這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___________________。

(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________

①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗

②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡

③滴定前平視，滴定終了俯視

④看到顏色變化后立即讀數

⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌

Answer 1

【答案】1/22.4mol/L或0.045mol/L 當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復 ③ 0.0425mol/L ①②

【解析】

（1）根據c＝n/V計算鹽酸的濃度；

（2）根據甲基橙的變色范圍分析；

（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；

（4）先根據數據的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；

（5）根據c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。

（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質的量濃度為＝0.045mol/L。

（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內不恢復。

（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；

（4）依據表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數據誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝＝0.0425mol/L。

（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結果偏高；

②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結果偏高；

③滴定前平視，滴定終了俯視，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏��；

④看到顏色變化后立即讀數，導致消耗標準液體積偏小，測定結果偏小；

⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結果不變。

答案選①②。