【題目】綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為
A.1B.2C.3D.4
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【題目】一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當電池放電時，O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x（x=0或1）。下列說法正確的是
A. 放電時，多孔碳材料電極為負極
B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極
C. 充電時，電解質溶液中Li+向多孔碳材料區遷移
D. 充電時，電池總反應為Li2O2-x=2Li+（1－
）O2
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【題目】如圖裝置中，容器甲內充入0.1 mol NO氣體。干燥管內裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質的質量增加了2.24 g。隨著CO2的繼續通入，活塞又逐漸向右移動。下列說法中正確的是
A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)
B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%
C. 容器甲中NO已反應完
D. 活塞移至C處后，繼續通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01
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【題目】H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01 mol/L的Na2S2O3溶液滴定碘水，發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列說法正確的是( )
A. 該滴定反應可用甲基橙作指示劑
B. Na2S2O3是該反應的還原劑
C. 該滴定反應可選用如下圖所示的裝置
D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3，轉移電子的物質的量為4 mol
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【題目】常溫下，向1 L濃度為0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固體得到X溶液，將X溶液平均分成兩等份，一份通入HCl氣體，得到溶液Y，另一份加入NaOH固體得到溶液Z，溶液Y、Z的pH隨所加物質的物質的量的變化情況如圖所示(體積變化忽略不計)。下列說法正確的是
A. c點對應曲線代表的是加入NaOH的曲線
B. 溶液中水的電離程度：c＞b
C. a點：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. 稀釋Y溶液后，溶液中
變大
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是
A. 常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2NA
B. 22.4L N2與CO組成的混合氣體所含有的電子數為14NA
C. 0.1mol/L K2CO3溶液中所含K＋數目為0.2NA
D. 在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉移的電子數為6NA
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【題目】下圖是中學化學中常用于化合物的分離和提純裝置，請根據裝置回答問題：
（1）裝置B中被加熱儀器的名稱是________。裝置C中①的名稱是________。
（2）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。
實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。
選擇試劑 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
實驗操作 | ② | ③ | 加熱 |
所加入的試劑①可以是________（填化學式），證明溶液中SO42-已經除盡的操作是____________。加入Na2CO3溶液的目的是_________________________，所加入的試劑④是________（填化學式）。
（3）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：
若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的實驗裝置是____（填代號），操作Ⅱ選擇的實驗裝置是______（填代號）。操作Ⅲ的主要過程最可能是________（填字母）：
A.加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
B.加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
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【題目】下列對化學反應的認識正確的是( )
A. 化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
B. 如果某化學反應的ΔH和ΔS均小于0，則反應一定能自發進行
C. 化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
D. 放熱反應的反應速率一定比吸熱反應的反應速率快
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