【題目】能與氫氧化鈉溶液反應的原子晶體是（ ）
A.鋁B.金剛石C.硅D.二氧化硅
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于碳和硅的敘述不正確的是( )
A. 最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應 B. 單質在加熱時都能與O2反應
C. 氧化物都能與水反應生成相應的酸 D. 在常溫下，單質的化學性質都不活潑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高綜合效益，而且還能防止環境污染，生產流程如下：
已知石油裂解已成為生產H的主要方法，E的溶液能發生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試回答下列問題。
（1）F中所含官能團的名稱是_____________________________________。
（2）G的結構簡式為___________________________。
（3）寫出D→E的化學方程式，并注明反應類型：____________________________。
（4）F→G的反應裝置如圖所示：
a．圖中倒置球形干燥管的作用_____________________________；
b．試管Ⅱ中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是： ____________________；
c．具有一個羥基的化合物M 10 g，與F反應生成產物11.85 g，并回收了未反應的M 1.3 g，則M的相對分子質量為____；
（5）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ，再測有機物層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管II中試劑 | 有機層的厚度/cm |
A | 2ml乙醇、1ml乙酸、1ml18mol/L濃硫酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 3.0 |
B | 2ml乙醇、1ml乙酸、 | 0.1 | |
C | 2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 2mol/L硫酸 | 0.6 | |
D | 2ml乙醇、1ml乙酸、3ml 1mol/L硫酸 | 0.3 |
a.實驗D與實驗C相對照可證明___________________________________________________。
b.分析實驗A、C的數據，可以推測出濃硫酸的__________提高了乙酸乙酯的產率。
（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有（填序號）________。
①單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol水
②單位時間里，生成1 mol乙酸乙酯，同時生成1 mol乙酸
③單位時間里，消耗1 mol乙醇，同時消耗1 mol乙酸
④混合物中各物質的濃度不再變化
（7）寫出G的一種同分異構體（與G同類）的結構簡式：_______________。
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多４個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）C在周期表中的位置____________________；
（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為______________________。
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關系是___________________（用離子符號表示）.
（4）用電子式表示化合物D2C的形成過程____________________________________。
C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_____________________________。其主要用途有______________________。
（5）現有空氣中加熱片刻生成的D的氧化物（假定全為D2C2和D2C的混合物）a克，與VLHCl反應至中性，則HCl的濃度取值范圍為________
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【題目】T℃時，在 2 L 的密閉容器中，氣體 X、Y 和 Z 三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
A. 容器中化學反應為 X(g)＋Y(g)
Z(g)
B. 0～10 s，X 表示的平均化學反應速率為 0.04 mol/(L·s)
C. 使用催化劑只能加快 0～10 s 間的反應速率
D. 0～4 s 的平均反應速率小于 0～10 s 的平均反應速率
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 一定溫度下，弱酸的電離常數越大，酸性越強
B. 醋酸的電離常數Ka和醋酸鈉的水解常數Kh之間的關系為：Ka·Kh＝Kw
C. 平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度無關
D. 合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數相同
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【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：
請回答下列問題：
（1）從離子反應的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，寫出在沉淀池中發生反應的離子方程式：_________________________________________________。
（2）石灰乳是生石灰與水形成的化合物，從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________。
（3）操作A是________，操作B是________。
（4）加入的足量試劑a是________（填化學式）。
（5）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為________，從考慮成本和廢物循環利用的角度，副產物氯氣可以用于________。
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【題目】下列反應過程中的能量變化與右圖一致的是
A. 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B. C+CO2
2CO
C. CaCO3CaO+CO2↑
D. C+H2OCO+H2
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