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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】M 是某香料的有效成分,其分子中含 3 個六元環。M 的一種合成路線如下:

已知:①A 分子中所有原子可能共平面;②D 的核磁共振氫譜上有6個峰;③H I 互為同系物。 請回答下列問題:

(1)A 的名稱是____________E 中所含官能團名稱是___________

(2)B→C 的反應類型是____________

(3)寫出 H I 反應生成 M 的化學方程式:___________

(4)T H 的同分異構體,同時具備下列條件的T___________(不考慮立體異構),其中,苯環上一溴代物只有 2 種的結構簡式為____________

①遇FeCl3溶液發生顯色反應;②能發生水解反應和銀鏡反應。

(5)A ()在醫藥方面廣泛用作防腐劑、載體劑、助溶劑等。參照上述流程,以 2—丁烯和乙烯為原料合成乳酸,設計合成路線:_____________________(無機試劑任選)

【答案】苯乙烯 羥基 取代反應 + +2H2O 13

【解析】

由流程圖可知,A應為ACH2=CH(CH3)2發生復分解反應生成(B)BCl2在加熱條件下發生取代反應生成(C)CHCl加成生成 (D)D在堿性條件下水解生成 (E)E氧化生成 (I)AHClO反應生成(F)F氧化生成(G)G在堿性條件下水解生成(H)HI反應生成 (M)

(1)A ,名稱是苯乙烯;E所含官能團名稱是羥基,答案為:苯乙烯;羥基;

(2)由以上分析知,B→C 的反應類型是取代反應,答案為:取代反應;

(3) (H) (I)反應生成 (M)的化學方程式:+ +2Hspan>2O,答案為:+ +2H2O

(4) 同時具備“①遇FeCl3溶液發生顯色反應;②能發生水解反應和銀鏡反應”的同分異構體,則它們分子中應含有-OH()和-OOCH,從而得出同分異構體有:含有分別位于鄰、間、對位置的兩個取代基-OH、-CH2OOCH,共3種;含有-OH、-OOCH-CH3三個取代基的異構體共10種,所以符合條件的同分異構體共13種。其中,苯環上一溴代物只有 2 種異構體,應含有處于對位的兩個取代基,其結構簡式為,答案為:13

(5) 2—丁烯和乙烯發生復分解反應生成CH2=CHCH3,與HClO反應可生成,再將其氧化可得,水解即得乳酸,合成路線為:,答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子,下列有關說法不正確的是( )

A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵

B. 由乙分子構成的物質不能發生氧化反應

C. 丙分子的二氯取代產物只有三種

D. 分子丁是不可能合成的

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發現艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用,它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成:

回答下列問題:

(1)A的結構簡式是__________C中官能團的名稱為 ______________

(2)①、⑥的反應類型分別是_______________D的化學名稱是______

(3)E極易水解生成兩種酸,寫出ENaOH溶液反應的化學方程式:_______

(4)H的分子式為 __________________

(5)I是相對分子質量比有機物 D14 的同系物, 寫出I 符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式:_____________

①能發生銀鏡反應 ②與NaOH反應生成兩種有機物

(6)設計由,和丙烯制備的合成路線______________(無機試劑任選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應,可實現氯的循環利用:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說法正確的是

A. 升高溫度能提HCl的轉化率

B. 加入催化劑能使該反應的焓變減小

C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)1mol H-Cl鍵所能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國第二化工設計院提出,用間接電化學法對大氣污染物 NO 進行無害化處理,其原理示意如圖(質子膜允許H+ H2O 通過),下列相關判斷正確的是

A.電極Ⅰ為陰極,電極反應式為 2H2O+2e- =2OH- +H2

B.電解池中質子從電極Ⅰ向電極Ⅱ作定向移動

C.吸收塔中的反應為 2NO+ 2S2O42-+H2O=N2+4HSO3-

D.每處理1molNO電解池質量減少16g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容下,向2L密閉容器中加入MgSO4s)和COg),發生反應:MgSO4s+COgMgOs+CO2g+SO2g)反應過程中測定的部分數據見下表:

反應時間/min

nMgSO4/mol

nCO/mol

nCO2/mol

0

2.00

2.00

0

2

0.80

4

1.20

下列說法正確的是(  )

A.反應在02min內的平均速率為vSO2=0.6molL-1min-1

B.反應在24min內容器內氣體的密度沒有變化

C.若升高溫度,反應的平衡常數變為1.00,則正反應為放熱反應

D.保持其他條件不變,起始時向容器中充入1.00molMgSO41.00molCO,到達平衡時nCO2)<0.60mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F為六種短周期元素,它們核電荷數依次遞增已知:B原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍,電子總數是E原子總數的1/2,F是同周期元素中原子半徑最小的元素;D2E2+的電子層結構相同。BD可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素,且A、C、F可形成離子化合物乙請回答:

(1)C單質的電子式_____,F元素原子的電子排布式_____,E元素的原子結構示意圖是_____

(2)化合物乙中含有的化學鍵是_____

(3)化合物甲的結構式_____,固體時屬于_____晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiO2TiCl4均為重要的化工原料,已知:

.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol

.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol

請回答下列問題:

1TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)ΔH=___kJ/mol

2t℃時,向10L恒容密閉容器中充入1molTiCl42molO2,發生反應I4min達到平衡時測得TiO2的物質的量為0.2mol

①反應0~4min末的平均速率v(Cl2)=_,該溫度下K=_(用分數表示),O2的平衡轉化率=__

②下列措施,既能加快正反應速率,又能增大O2的平衡轉化率的是_

A.縮小容器的體積

B.加入催化劑

C.分離出部分TiO2

D.增加O2的濃度

E.減低溫度

F.以上方法均不可以

③t℃時,向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,發生反應I,兩種氣體的平衡轉化率(a%)與起始的物質的量之比(TiCl4/O2)的關系如圖1所示:能表示O2的平衡轉化率的曲線為___(“L1“L2”)M點的坐標為___(用整數或分數表示)

3CO是有毒氣體,測定空氣中CO含量常用的方法之一是電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示,則工作電極的反應式為___;為減少對環境造成的影響,用COH2可以制備甲醇(CH3OH),以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8mol,當有0.5mol甲醇參與反應時,電解質溶液中溶質的主要成分是___(寫化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。回答下列問題:

(1)銅和鋅相鄰,銅和鋅的幾種狀態:①銅:[Ar]3d10;②銅:[Ar]3d104s1③銅:[Ar]3d104p1④鋅:[Ar]3d104s1⑤鋅:[Ar]3d104s2。它們都失去1個電子時需要的能量由大到小排序為 ___(填字母)。

a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②

畫出基態銅原子的價電子排布圖____

(2)Cu2+NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+2NH32H2O取代得到兩種結構的配離子,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。

(3)CuF2晶體的熔點為836℃。其能量循環圖示如下(abc 等均大于0):

F-F鍵能為 ___kJmol-1CuF2(s)的晶格能為 ___kJmol-1

(4)銅常作醇氧化反應的催化劑。MC原子的雜化類型有 ___種,M的熔沸點比N的高,原因是 ___

(5)磷青銅晶胞結構如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數的值,銅、磷原子最近距離為

①銅與銅原子最近距離為____nm

②磷青銅晶體密度為___ gcm-3(用代數式表示)。

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同步練習冊答案
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