Question

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)銅和鋅相鄰，銅和鋅的幾種狀態(tài)：①銅：[Ar]3d10；②銅：[Ar]3d104s1③銅：[Ar]3d104p1④鋅：[Ar]3d104s1⑤鋅：[Ar]3d104s2。它們都失去1個(gè)電子時(shí)需要的能量由大到小排序?yàn)?___(填字母)。

a.①⑤④②③ b.①④⑤②③ c.②①③⑤④ d.⑤①④③②

畫(huà)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖____。

(2)Cu2+與NH3·H2O等形成配離子。[Cu(NH3)4]2+中2個(gè)NH3被2個(gè)H2O取代得到兩種結(jié)構(gòu)的配離子，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型是____(填“正四面體”或“正四邊形”)。

(3)CuF2晶體的熔點(diǎn)為836℃。其能量循環(huán)圖示如下(a、b、c 等均大于0)：

F-F鍵能為 ___kJmol-1，CuF2(s)的晶格能為 ___kJmol-1。

(4)銅常作醇氧化反應(yīng)的催化劑。M中C原子的雜化類(lèi)型有 ___種，M的熔沸點(diǎn)比N的高，原因是 ___。

(5)磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，銅、磷原子最近距離為

①銅與銅原子最近距離為____nm。

②磷青銅晶體密度為___ gcm-3(用代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】b 正四邊形 d g 2 M分子間能形成氫鍵，N分子間不能 a×10-3

【解析】

(1)銅：[Ar]3d10最外層為全滿狀態(tài)，且最外層為M層，所以其失去1個(gè)電子時(shí)需要的能量最大，所以銅的第二電離能大于鋅的第二電離能，①＞④；鋅的第二電離能大于鋅的第一電離能，④＞⑤；基態(tài)銅的第一電離能大于激發(fā)態(tài)銅的第一電離能，②＞③；基態(tài)鋅⑤鋅：[Ar]3d104s2最外層為全滿狀態(tài)，鋅的第一電離能大于銅的第一電離能，⑤＞②，綜上所述選b；基態(tài)銅原子價(jià)電子為3d104s1，排布圖為；

(2)若[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體，則2個(gè)H2O取代2個(gè)NH3只能得到一種結(jié)構(gòu)，所以其空間構(gòu)型為正四邊形；

(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)原子吸收的能量叫鍵能，則F-F鍵能為d kJmol-1；氣態(tài)離子形成1 mol離子鍵所釋放的能量叫晶格能，則CuF2的晶格能為g kJmol-1；

(4)M中苯環(huán)上和碳碳雙鍵上的碳原子為sp2雜化，與羥基相連的碳原子為sp3雜化，共2種雜化方式；M分子中含有羥基可以形成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高；

(5)根據(jù)觀察可知，該晶胞參數(shù)等于銅磷原子距離的2倍，所以晶胞參數(shù)為apm，2個(gè)相連銅原子的最近距離為面對(duì)角線的一半，距離為a×10-3nm；根據(jù)均攤法可知該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為=3，錫原子個(gè)數(shù)為=1，磷原子個(gè)數(shù)為1，則晶胞的質(zhì)量為，晶胞體積為(a×10-10)cm3，所以密度為 gcm-3。