Question

【題目】工業上用軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)，制備KMnO4的流程圖如下：

已知：K2MnO4固體和溶液均為墨綠色，溶液呈堿性，能發生可逆的歧化反應。

下列說法正確的是

A.向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3

B.“歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率

C.“歧化”步驟中調節溶液pH時，可以用濃鹽酸來代替冰醋酸

D.“操作II”時，當有大量晶體析出時，利用余熱蒸干，即得紫黑色KMnO4晶體

Answer 1

【答案】B

【解析】

軟錳礦(主要成分是MnO2，含有Al2O3、SiO2等雜質)加入KOH與空氣，形成K2MnO4固體、硅酸鈉和偏鋁酸鉀，冷卻后調節pH值使無關元素沉淀，加入冰醋酸后錳酸鉀發生可逆歧化反應。操作Ⅰ為過濾，濾渣Ⅱ能回歸熔融第一步，說明濾渣Ⅱ為二氧化錳，紫色溶液經過蒸發濃縮結晶形成高錳酸鉀晶體。

A. 向“浸取”后的溶液中通入CO2，調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分為Al(OH)3和硅酸，A錯誤；

B. “歧化”時，加入冰醋酸是為了調節溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-正向移動，促進KMnO4的生成，提高KMnO4的產率，B正確；

C. “歧化”步驟中若用濃鹽酸調節溶液pH時，濃鹽酸會與二氧化錳反應，生成有毒氯氣，且使溶液中離子不僅有高錳酸根還有錳離子，C錯誤；

D.高錳酸鉀受熱易分解，不能用蒸發結晶的方式提純，“操作II”應為蒸發濃縮冷卻結晶，D錯誤。

答案為B。