【題目】以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說法中，不正確的是
A. 反應1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B. 從母液中可以提取Na2SO4
C. 反應2中，H2O2做氧化劑
D. 采用減壓蒸發可能是為了防止NaClO2受熱分解
【答案】C
【解析】A. 在反應1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應的離子方程式為2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根據方程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據上述分析可知，反應1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應生成NaClO2，氯元素的化合價從+4價降低到+3價，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯誤；D. 減壓蒸發在較低溫度下能夠進行，可以防止常壓蒸發時溫度過高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器內,800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應是_______熱反應圖中表示NO2變化的曲線是__________上述反應在第5s時,NO的轉化率為_________。
(2)能說明該反應已達到平衡狀態的是__________
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內密度保持不變
(3)能使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是__________
a.及時分離出NO2氣體
b.適當升高溫度
c.增大O2的濃度
d.選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如右下圖所示。下列說法中，不正確的是
A. 丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物
B. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵
C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時，最多能消耗4 mol H2
D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結構示意圖為_________。
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_____________。
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。（填化學式）
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常溫下體積均為10 mL、 pH=3的兩種溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列說法中，正確的是
A. 溶液中溶質的物質的量濃度：① > ②
B. 溶液中酸根的物質的量濃度：① = ②
C. 加水稀釋至1 L，溶液的pH：① < ②
D. 分別加入等濃度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國《科學》雜志曾報道：在40 GPa的高壓下，用激光加熱到1800 K，人們成功制得了原子晶體CO2，下列對該物質的推斷一定不正確的是( )
A. 該原子晶體中含有極性鍵 B. 該原子晶體易氣化，可用作制冷材料
C. 該原子晶體有很高的熔點 D. 該原子晶體硬度大，可用作耐磨材料
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【題目】下列各組物質發生狀態變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是( )
A. 金剛石和硫的熔化 B. 食鹽和石蠟的熔化
C. 碘和干冰的升華 D. 二氧化硅和氧化鈉的熔化
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【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構。則下列有關說法中錯誤的是( )
A. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數的值)
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. 它與水反應的化學方程式為NH5 ＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
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【題目】實驗室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應。
（1）寫出該反應的離子方程式：_______________________________，若反應中生成11.2L的Cl2（標準狀況），則被還原的鹽酸的物質的量是______。
（2）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2______。
A．①比②多 B．②比①多 C．一樣多 D．無法比較
（3）實驗室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過______，再通過______，氯氣尾氣吸收可用__________溶液，發生反應的離子方程式是____________。
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