Question

【題目】在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是

A. a點KW=1.0×10－14

B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d

C. b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D. 25℃時NH4Cl水解平衡常數為(n－1)×10-7（用n表示）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據圖象可知，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積小于1.0×10-14(mol/L)2；

B.b點時溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應，則b點溶質為氯化銨，NH4+水解促進了水的電離，則此時水的電離程度最大；由于d點溶液pH未知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大��；

C.該關系c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)不滿足電荷守恒；

D.25℃時溶液的pH=7，則c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，然后結合銨根離子的水解平衡常數表達式計算。

A．水的離子積與溫度有關，a點時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14mol2L-2，A錯誤；

B．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，NH4+水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，B錯誤；

C．b點時溶液的pH＜7，則c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正確的離子濃度大小為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，C錯誤；

D．根據圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(Cl-)=c(NH4+)=0.5mol/L，根據物料守恒可知：c(NH3H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數為：K==(n-1)×10-7，D正確；

故合理選項是D。