【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是
A. 通常情況下，NO比N2穩定
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
【答案】C
【解析】
A.斷裂1molN2在的N≡N需要吸收946kJ的能量，而斷裂1molNO中化學鍵需要吸收632kJ的能量，斷鍵吸收的能量越低，說明物質的穩定性就越差，因此通常情況下，NO不如N2穩定，A錯誤；
B.常溫下N2(g)和 O2(g)混合不反應，B錯誤；
C. 斷裂1molN2(g)和1molO2(g)需要吸收的能量為946kJ+498kJ=1444kJ，反應產生2molNO釋放的能量為2×632kJ=1264kJ，1444kJ-1264kJ=180kJ，吸收能量大于反應放出能量，說明該反應為吸熱反應，即1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，C正確；
D. 根據選項C分析可知：1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJ，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】請寫出相應化學方程式，并寫出前三個反應的反應類型。
（1）乙烯水化法制乙醇：_______________；反應類型：__________________________。
（2）溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中加熱：_______________；反應類型：__________________________。
（3）苯與液溴在一定條件下反應：___________________________(注明條件)；反應類型：__________________________。
（4）苯酚鈉與少量二氧化碳的反應：_________________。
（5）乙醛與銀氨溶液反應制銀鏡：______________________。
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【題目】為探究化合物A（僅含三種元素，摩爾質量為198g/mol）的組成與性質，設計并完成以下實驗：取3.96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質D（可使帶火星的木條復燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得溶液在一定條件下蒸發可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A所含有的元素為________；化合物A與H2O反應的離子方程式為：________。
（2）化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應的離子方程式為：________。
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【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：
已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是
A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染
B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸
C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作
D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）
PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數為7.5×10－4
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微�？倲禐�NA
B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1NA
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【題目】ClO2是一種優良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。
已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發生分解；
③H2O2沸點150℃
（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。
（2）該裝置不完善的方面是________________________。
（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。
（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）
②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
（5）NaClO2純度測定：
①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；
②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）
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【題目】全釩液流儲能電池一次性充電后，續航能力可達1000 km，而充電時間只需3～5 min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質量增加。下列說法正確的是（ ）
A. 放電時的正極反應為V3++e-=V2+
B. 放電過程中，右槽溶液由紫色變為綠色
C. 充電時的電流方向由B電極流向A電極
D. 充電時的陰極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O
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【題目】家用氯漂白劑的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污漬外，在食品加工中也廣泛應用。
Ⅰ．（1）常溫下，一定濃度次氯酸鈉水溶液的pH=a，則a______7（填>、<或=）；結合離子方程式解釋其原因是__________________________________________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol/L。
（2）漂白劑與酸混合后效果更佳，將0.1000mol/L NaClO溶液與0.1000mol/L 硫酸溶液等體積混合后，關于所得溶液的以下分析正確的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的電離視為完全）。
A．c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B．c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D．c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
Ⅱ．取20.00g家用氯漂白劑溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入過量KI處理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示劑顯示滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；
（1）用KI處理漂白劑生成I2的離子方程式為________________________________。
（2）該滴定過程選用的指示劑通常為___________，判斷滴定終點時的現象是___________________________________________________________________________。
（3）該漂白劑中“有效氯”的含量為_________________（結果保留一位小數）。若滴定結束時，發現滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果________（填“偏高”“偏低”“無影響”）。
注：“有效氯”指每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。
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【題目】有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發生如下轉化
已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：
(其中：—X、—Y均為官能團)
請回答下列問題：
（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；
（2）根據系統命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節為____；
（3）A的結構簡式為____；
（4）反應⑤的化學方程式為____；
（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；
i.含有苯環 ii.能發生銀鏡反應 iii.不能發生水解反應
（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。
a 含有苯環 b 含有羰基 c 含有酚羥基
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