【題目】下列關于各圖的說法中正確的是
A. 
①中陽極處能產生使濕潤淀粉－KI試紙變藍的氣體
B. 
②中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C. 
③中鋼閘門應與外接電源的負極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. 
④中離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
【答案】D
【解析】
A.①裝置是電解池，鐵是活潑金屬作陽極，由于陽極上是活性電極，故Cl-不放電，即陽極不能生成氯氣，濕潤淀粉－KI試紙不會變藍色，A錯誤；
B.②裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅，鍍件應和電源負極相連，作電解池的陰極，B錯誤；
C.③裝置是電解池，為了保護鋼鐵閘門不被腐蝕，要與外接電源的負極連接，作陰極，因此該方法叫外接電源的陰極保護法，C錯誤；
D. Cl2與水反應產生酸性物質，能和NaOH在溶液中反應反應。而Cl2在陽極生成，NaOH在陰極生成，④裝置中的離子交換膜只允許Na+等陽離子通過，Cl2分子不能通過，就可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出22.4 L氣體
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3
B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ
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【題目】在某溫度時，將n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
A. a點KW=1.0×10－14
B. 水的電離程度：b﹥a﹥c﹥d
C. b點：c(NH4+)﹥c(Cl-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D. 25℃時NH4Cl水解平衡常數為(n－1)×10-7（用n表示）
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【題目】我國科研人員研制出一種室溫Na-CO2電池。該電池吸收CO2的工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有
轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說法不正確的是
A. 鈉箔為負極，發生氧化反應
B. 每吸收22.4 LCO2，轉移電子數為
mol
C. 正極反應式：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D. Na+通過電解質移向MWCNT極
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【題目】按要求回答下列問題：
(1)甲醛的電子式：____________________。
(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式______________________________。
(3)
的鍵線式為________________________。
(4)寫出分子式為C4H9Cl的所有同分異構體中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式_______________。
(5)
中含氧官能團的名稱是______________________。
(6)用系統命名法命名下列有機物：
①
______________________。
②
______________________。
③
______________________。
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【題目】一種Cu-Li可充電電池的工作原理如圖所示，其中非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法正確的是
A. 陶瓷片允許水分子通過
B. 電池放電時，N極上發生氧化反應
C. 電池充電時，接線柱B應與外接直流電源的正極相連
D. 電池充電時，陽極反應為Li++e-=Li
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【題目】在2 L密閉容器中，800 ℃時，反應2NO＋O2
2NO2體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如圖表示各物質濃度的變化曲線，
A點處，v(正)___________v(逆)， A點正反應速率_________B點正反應速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)
(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________________________。
(3) 能使該反應的反應速率增大的是____________。
A．及時分離出NO2氣體 B．升高溫度
C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑
(4) 能說明該反應已經達到平衡狀態的是___________。
A．容器內壓強保持不變 B．v(NO)＝2v(O2)
C．容器內的密度保持不變 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)
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【題目】某個體小煤礦曾發生瓦斯爆炸事故,造成人員傷亡。在煤礦礦井里,必須采取安全措施,如通風、嚴禁煙火等,而且要隨時檢查瓦斯的體積分數,如果空氣中含甲烷的體積分數為5%~15.4%,遇到明火會發生爆炸。發生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數約是
A. 5% B. 9.1% C. 10.5% D. 15%
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