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【題目】根據要求完成下列每一小題

1)根據系統命名法,的名稱是___

2)根據系統命名法的名稱是___

3)根據系統命名法的名稱是___

4核磁共振氫譜吸收峰面積之比是___

【答案】2-甲基丁烷 4-甲基-2-戊烯 135-三甲基苯 1223

【解析】

1)根據烷烴的命名原則給該有機物命名;

2)根據烯烴的系統命原則給該有機物命名;

3)根據苯的同系物的系統命原則給該有機物命名;

4)根據有機物結構中氫的種數判斷核磁共振氫譜吸收峰面積之比。

1)主鏈為4C,即為丁烷,編號從右端開始,命名為:2-甲基丁烷;

2)含碳碳雙鍵的最長碳鏈有5個碳,即為戊烯,編號從右端開始,命名為:4-甲基-2-戊烯;

3)根據苯的同系物的系統命原則,的名稱是135-三甲基苯;

4成軸對稱,有4種不同化學環境的氫,核磁共振氫譜吸收峰面積之比是1223

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鎳黃鐵礦為原料制備的工藝流程如下:

已知:①高鎳锍的主要成分為的低價硫化物及合金;

②氧化性:

回答下列問題:

(1)“酸浸時,溶液需過量,其目的是________

(2)“氧化時反應的化學方程式為________,若用代替溶液,使轉化為,則需至少為________

(3)“除鐵的原理是________

(4)“過濾時濾渣1的主要成分是________

(5)“沉鎳后需過濾、洗滌,證明沉淀已洗滌干凈的方法是________________。若沉鎳后的濾液中,則濾液的________

(6)“除鈷時,發生反應的離子方程式為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在復習元素化合物的性質時,做了如下學習筆記,請你一起完成。

氯氣的顏色為__________;由氯的原子結構示意圖推測,氯氣具有很強的______ 性。為了證明推測是否正確,進行如下實驗:

I:將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶,觀察鐵絲在氯氣中燃燒,有大量棕黃色煙。該反應的化學方程式是___________

II:在空氣中點燃H2,然后將導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶,可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒,產生______色的火焰,瓶口有白霧的現象。

由實驗III可知,上述推測_____(填“正確”或“不正確”)。

III:將氯氣溶于水,制得氯水。下列物質不能與新制氯水反應的是_____

A.Na2CO3溶液 BFeCl2溶液 CAgNO3 溶液 DCuCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×106 m的顆粒物,則受PM2.5污染的大氣定能產生丁達爾效應

B.根據電解質在水溶液中電離的程度,將電解質分為強電解質和弱電解質

C.黑火藥的配方為“一硫二硝三木炭”,其中“硝”是指硝酸

D.是制造氫彈的原料,它們是同一種核素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的,再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用外,還能得到一種復合肥料。

(1)①若氨水與恰好完全反應生成正鹽,則此時溶液呈________。常溫下弱電解質的電離平衡常數如下:氨水

溶液中通入________氣體可使溶液呈中性。此時溶液中________”“

(2)溶液通入過量,充分反應后所得溶液中離子濃度大小順序為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:

(1)鎳元素基態原子的電子排布式為___3d能級上的未成對電子數為___

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___

[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為___,提供孤電子對的成鍵原子是___

氨的沸點___(高于低于”)(PH3),原因是___

(3)單質銅及鎳都是由___鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1INi=1753kJ·mol-1ICu>INi的原因是___

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知:

TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140.5 kJ·mol-1

C(s,石墨)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s,石墨)===TiCl4(l)+2CO(g)的ΔH

A-80.5 kJ·mol-1 B+30.0 kJ·mol-1

C-30.0 kJ·mol-1 D+80.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式中,ΔH能正確表示物質的燃燒熱的是(

A.C(s) +O2(g) = CO2(g) ΔH+110.5 kJ·mol1

B.CH4(g) +2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ·mol1

C.H2(g) +O2(g)= H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1

D.2C8H18(l) +25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036 kJ·mol1

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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。

1)上圖是反應生成過程中能量的變化示意圖,下列有關說法正確的是_______

a. 反應物的總能量比生成物的總能量高

b. 反應物的活化能比生成物的活化能高

c. 反應物的總鍵能比生成物的總鍵能高

d. 該反應為熵增反應

2)請寫出反應的熱化學方程式:_______,決定該反應進行方向的主要判據為________

3)試根據表中及圖中數據計算的鍵能______________ kJ/mol

化學鍵

鍵能/ kJ/mol

390

943

4)用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=-bkJ/mol

1molNH3還原NON2,則該反應過程中的反應熱H3=_____________kJ/mol(用含ab的式子表示)

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同步練習冊答案
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