Question

【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___，3d能級上的未成對電子數(shù)為___。

(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點___(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是___。

(3)單質(zhì)銅及鎳都是由___鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu=1958kJ·mol-1、INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是___。

(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為___。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d84s2 2 正四面體 配位鍵 N 高于 氨氣分子間有氫鍵，分子間作用力更強 金屬 Cu+的外圍電子排布為3d10，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的 3：1

【解析】

(1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對電子數(shù)為2，

故答案為：1s22s22p63s23p63d84s2；2；

(2)①SO中S原子的孤電子對數(shù)＝＝0，價層電子對數(shù)＝4＋0＝4，離子空間構型為正四面體，

故答案為：正四面體；

②Ni2＋提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵，

故答案為：配位鍵；N；

③PH3分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強，增大了物質(zhì)的沸點，故氨氣的沸點高于PH3分子的，

故答案為：高于；氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；

(3)單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體，都是由金屬鍵形成的晶體；Cu＋的外圍電子排布為3d10，Ni＋的外圍電子排布為3d84s1，Cu＋的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的，

故答案為：金屬；Cu+的外圍電子排布為3d10，Ni+的外圍電子排布為3d84s1，Cu+的核外電子排布更穩(wěn)定，失去第二個電子更難，元素銅的第二電離能高于鎳的；

(4)①晶胞中Ni處于頂點，Cu處于面心，則晶胞中Ni原子數(shù)目為8×＝1、Cu原子數(shù)目＝6×＝3，故Cu與Ni原子數(shù)目之比為3：1，

故答案為：3：1；