Question

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：已知：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140.5kJ/mol，②C(s，石墨)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律，①+②×2得TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s，石墨)= =TiCl4(l)+2CO(g)，△H=+140.5kJ/mol+(-110.5kJ/mol)×2=-80.5kJ/mol。故選A。