Question

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

(1)D中所含官能團的名稱是_________________；

(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；

(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式__________；

(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；

(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。

a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OH

b．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2O

c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵

d．甲醇與鈉反應可以產生氫氣，所以甲醇顯酸性

(6)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

Answer 1

【答案】 羧基 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl d A>H

【解析】

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，A是乙烯。乙烯和氯化氫發生加成反應生成F是CH3CH2Cl。乙烯和水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78，則含有的碳原子個數是，氫原子個數是，因此H是苯，據此解答。

根據以上分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH3COOH，E是CH3COOC2H5，F是CH3CH2Cl。則

(1)D是乙酸，其中所含官能團的名稱是羧基；

(2)反應③是乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，因此G是聚乙烯，其結構簡式為；

(4)乙烯和氯化氫發生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl；

(5)a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為－OH，a正確；

b．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2O，b正確；

c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵，c正確；

d．甲醇含有羥基，與鈉反應可以產生氫氣，甲醇是非電解質，不顯酸性，d錯誤。

答案選d。

(6)乙烯分子中氫元素含量高于苯中氫元素含量，含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞H。