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【題目】可逆反應：A+3B2C+2D在4種不同的情況下的反應速率分別為

①v(A )=0.15mol/(L·s) ②v(B )=0.6mol/(L·s) ③v(C )=0.4mol/(L·s) ④v(D )=0.45mol/(L·s)

該反應進行速率最快的是

A. .① B. ②和③ C. ④ D. ①和④

【答案】C

【解析】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。如果都用物質A表示反應速率，則分別是0.15 mol/(L·s)、0.2 mol/(L·s)、0.2mol/(L·s)、0.225 mol/(L·s)，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。反應原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是

A. 電路中每流過2mol電子，電池內部釋放316kJ熱能

B. 每34gH2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區

C. 電極a為電池的負極

D. 電極b上發生的電極反應為：O2+4e+4 H+＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質的量濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，其對應的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列事實中，能證明碳酸是弱酸的是________

A．碳酸不穩定，易分解為二氧化碳和水

B．用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液，需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍

C．相同條件下，碳酸的導電能力低于相同濃度的硫酸溶液

D．常溫下，5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6

（2）煤的燃燒也是導致溫室效應的原因之一，其燃燒有下列兩種途徑：

途徑I：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol

途徑II：先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol

再燃燒水煤氣：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol

則Q1、Q2、Q3、Q4的數學關系式是___________________________________；

（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L。

①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－+H+的平衡常數K1=_______，該步電離的電離度α=______（已知：10-5.6=2.5×10-6，保留一位小數）；

②常溫下，0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0，則此時溶液中c（H2CO3）_____c（CO32-）（填“>”“=”或“<”），原因是__________________________________________________；（用離子方程式和必要的文字說明）；

③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質，能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________

A．HCl氣體 B．NaOH固體 C．Na單質 D．苯酚鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態的N2O4,已知1.5 g偏二甲肼完全燃燒生成N2、CO2和液態H2O放出熱量50 kJ。下列說法不正確的是( )。

A.燃料在火箭發動機中燃燒主要是將化學能轉化為熱能和機械能

B.偏二甲肼在N2O4中的燃燒反應是放熱反應

C.該反應中偏二甲肼和N2O4總能量低于CO2、N2和H2O的總能量

D.偏二甲肼在N2O4中燃燒的化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：

探究活動一：取5mL 0.Imol．L-1的KI溶液于試管，滴加0.Imol．L-1的FeCl3溶液5—6滴，振蕩；

探究活動二：在上述試管中加入2mL CC14，充分振蕩、靜置；

探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0. Imol．L-1的KSCN溶液5—6滴，振蕩。

(1)寫出探究活動一中反應的離子方程式____。

(2)探究活動二的實驗現象為____。

A．溶液分層，上層呈紫色

B．溶液分層，下層呈紫色

C．溶液分層，均為無色

(3)在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】纖維素、胰島素和性激素都含有的元素是（）

A. C、H、O、N B. C、H、O、N、P C. C、H、O D. C、H、O、N、P、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳氫兩種元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質量比為12：l，H的相對分子質量為78。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

(1)D中所含官能團的名稱是_________________；

(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________________；

(3)G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式__________；

(4)在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F(沸點12.27℃)進行應急處理。寫出由A制備F的化學方程式：___________；

(5)下列關于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。

a．甲醇的結構簡式為CH3OH，官能團為—OH

b．甲醇完全燃燒后的產物為CO2和H2O

c．B與甲醇都極易溶于水，是因為它們都能與水分子間形成氫鍵

d．甲醇與鈉反應可以產生氫氣，所以甲醇顯酸性

(6)等質量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現象能推出相應結論的是

選項	實驗	現象	結論
A	向有少量銅粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸	銅粉逐漸溶解	稀硫酸能與銅單質反應
B	向H2O2溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液	立刻產生大量氣體	KMnO4是H2O2分解的催化劑
C	向盛有濃氨水的錐形瓶中通入氧氣，并將灼熱的鉑絲置于液面上方	鉑絲保持紅熱，且瓶內有白煙產生	氨的催化氧化反應為放熱反應
D	將金屬鈉放入燃燒匙中，點燃，迅速伸入集滿SO2的集氣瓶	產生大量黃色的煙，且瓶內有白色顆粒生成	SO2具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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