Question

【題目】已知A、B、C、D和E是原子序數(shù)依次增大前20號元素。A原子價(jià)電子層p軌道中只有1個(gè)電子；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，B、D元素原子的p能級上都有1個(gè)未成對電子，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子；E是同周期第一電離能最小的元素。回答下列問題：

（1）B3+的結(jié)構(gòu)示意圖為______，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為__________。

（2）上述五種元素中堿性最強(qiáng)物質(zhì)的電子式為_________； D所在周期第一電離能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“極性”或“非極性”）

（3）B單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞中B原子的配位數(shù)為_________.

（4）石墨具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，它與熔融的E單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素E用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為_________________。

Answer 1

【答案】H3PO4+ OH- =H2PO4- + H2OAr非極性12C8K/KC8

【解析】

A、B、C、D和E都是元素周期表中前20號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，處于同一周期，B、D元素的原子的p能級上都有1個(gè)未成對電子，價(jià)層電子排布為ns2np1或ns2np5，D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，故D為Cl元素，B為Al元素，C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，價(jià)層電子排布為3s23p3，故C為P元素；E是同周期第一電離能最小的元素，處于第ⅠA族，原子序數(shù)最大，故E處于第四周期，為K元素，A原子的價(jià)電子層的p軌道中只有1個(gè)電子，價(jià)層電子排布為ns2np1，處于第ⅢA族，原子序數(shù)最小，故A為B元素，上述分析可知，A為硼元素，B為鋁元素，C為磷元素，D為氯元素，E為鉀元素。

（1）B3+為Al3+，其的結(jié)構(gòu)示意圖為，C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為KOH，則按物質(zhì)的量1:1反應(yīng)的離子方程式為H3PO4+ OH- =H2PO4- + H2O；（2）五種元素中K元素的金屬性最強(qiáng)，故KOH堿性最強(qiáng)，電子式為，D位于第三周期，同周期自左而右，第一電離能增大，故第一電離能最大的為Ar，AD3為三氯化硼，為平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子；（3）在Al晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，而通過一個(gè)頂點(diǎn)可以形成8個(gè)晶胞，由于每個(gè)面重復(fù)數(shù)了2次，所以在晶胞中原子的配位數(shù)為（3×8）÷2=12；