【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現的是
①Al2O3
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
②S
SO3
H2SO4
③飽和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
④Fe2O3
FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
【答案】A
【解析】
①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3H+，加熱蒸發HCl揮發，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④錯誤；⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確；故①③⑤正確；故答案為A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下實驗操作及現象均正確的是
A. 實驗Ⅰ：產生紅褐色沉淀
B. 實驗Ⅱ：溶液顏色變紅
C. 實驗Ⅲ：放出大量氣體
D. 實驗Ⅳ：先出現白色沉淀，后溶解
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【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中 Fe2＋ 的物質的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
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【題目】下圖是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成兩種造成酸雨的有害氣體，則下列說法中不正確的是
A. 原子半徑的大小順序是W＞Y＞ZB. X的氫化物沒有Z的氫化物穩定
C. 常見的X的氫化物具有正四面體結構D. Y的氫化物比W的氫化物沸點高，是因為分子間存在氫鍵
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【題目】下列所示裝置正確且能完成相關實驗的是（ ）
A. 用甲所示裝置制取并觀察Fe(OH)2 B. 用乙所示裝置制取少量Cl2
C. 用丙所示裝置制取O2 D. 用丁所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強弱
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 從鋰到銫，堿金屬的單質都能與氯氣反應
B. Na2O2是過氧化物，KO2是超氧化物，它們都不是氧化物
C. 堿金屬單質都能與氧氣反應，反應條件是加熱或點燃
D. 堿金屬單質在空氣中燃燒，都能生成過氧化物
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【題目】X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：______、_______、________。
（2）畫出Z的離子結構示意圖__________。
（3）X、Y、Z的簡單離子半徑大小順序為________________________________。
（4）用電子式表示W與Z形成化合物W2Z的過程____________________________。
（5）由X、Y、Z所形成的離子化合物是__________，它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是________________________________。
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【題目】已知烯烴在酸性KMnO4溶液中雙鍵斷裂形式為：
現有二烯烴C10H18與酸性KMnO4溶液作用后可得到三種有機物：（CH3）2CO、CH3COOH、CH3CO（CH2）2COOH，由此推斷此二烯可能的結構簡式為
A．（CH3）2C=C（CH3）CH2CH2CH=CHCH2CH3
B．（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCH3
C．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2C（CH3）=CH2
D．CH3CH=C（CH3）CH2CH2CH2CH=CHCH3
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