【題目】向 2.0 L 濃度均為 1.0 mol·L1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，此時溶液中 Fe2＋ 的物質的量濃度是（溶液的體積變化忽略不計）
A. 1.5 mol·L1 B. 2.0 mol·L1 C. 3.0 mol·L1 D. 5.0 mol·L1
【答案】D
【解析】
混合溶液中n（Cu2+）=2.0 L×1.0 mol·L1 =2.0mol，n（H+）=2.0 L×1.0 mol·L1 ×2=4.0mol，n（Fe3+）=2.0 L×1.0 mol·L1 ×2=4.0mol；
混合液中加入足量的鐵粉，反應停止后，鐵粉有剩余，則硫酸鐵、硫酸銅、硫酸都完全反應，發生的反應有：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
4.0mol 6.0mol
Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
2.0mol 2.0mol
2H+ + Fe = Fe2+ + H2↑
4.0mol 2.0mol
此時溶液中 Fe2＋ 的物質的量n（Fe2＋）=6.0mol+2.0mol+2.0mol=10.0mol，故c（Fe2+）=
=5.0mol/L，
答案選D。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B.氯化鈉溶液在電流的作用下電離產生Na+、Cl-
C.發生氧化反應的物質也可能同時發生還原反應
D.氧化反應一定先于還原反應
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【題目】下列說法中正確的是( )
A．棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質
B．開發核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C．體型高分子是由高分子鏈間形成的化學鍵交聯而成的空間網狀結構
D．酚醛樹脂與滌綸都是熱固性高分子材料
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【題目】向等物質的量濃度的NaC1、MgCl2、AlC13三種溶液中，加入足量的AgNO3溶液，產生的沉淀的質量比為3:2:1,則NaC1、MgCl2、AlC13三種溶液體積比為（ )
A.9:3:1B.6:3:2C.3:2:1D.1:1:1
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【題目】N2F2分子中四個原子都在同一平面內，由于幾何形狀的不同，存在順式和反式兩種同分異構體。據此判斷N2F2分子中兩個N原子之間化學鍵的組成為（ ）
A. 一個σ鍵和兩個π鍵B. 僅有一個σ鍵
C. 僅有一個π鍵D. 一個σ鍵和一個π鍵
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【題目】下圖中，B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F、K是氫化物且F為常溫常壓下常見無色液體，C、H是日常生活中最常見的金屬單質，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，I是基礎化學工業的重要產品（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。
請按要求回答：
（1）寫出G、L的化學式G：_____________________，L：______________________
（2）反應②的離子方程式 ________________________________________________。
（3）寫出反應M→L的離子方程式為________________________________________。
（4）若將O敞口久置，變質過程中的現象為___________________________________
發生的化學方程式為__________________________________________________。
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【題目】在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。
(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________。
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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