【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A．正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針發生偏轉
D．每轉移0．1mol電子，理論上生成10．35 g Pb
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知室溫時，0.1 molL－1 某一元酸HA 在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是
A．該溶液的 pH＝4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數約為 1×10－7
D．由 HA 電離出的 c(H＋)約為水電離出的 c(H＋)的106倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硫酸中，SO2的催化氧化是一個可逆反應：2SO2+O2 
2SO3 ，設該反應在一定條件下，10min達到一定限度，在反應物和生成物之間建立一種動態平衡（即化學平衡）,填空：
SO2 | O2 | SO3 | |
反應開始時的濃度（mol·L-1） | 3.0 | 1.5 | 0 |
10min后的濃度（mol·L-1） | |||
平均反應速率 (mol·L-1·min-1) | 0.1 |
___________、______________、________________、____________、_______________
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【題目】工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖。反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為(N2、O2不與I2反應)：SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI
(1)混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于__________的體積(填分子式)。
(2)反應管內的溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量_____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
(3)反應管內的碘的淀粉溶液也可以用_______________代替(填寫物質名稱)。
(4)若碘溶液體積為V
mL，濃度為cmol·L
。N2與O2的體積為V
mL(已折算為標準狀況下的體積)。用c、V
、V
表示SO2的體積百分含量為：_________________。
(5)將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選的儀器為________(選下列儀器編號)。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
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【題目】氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。
工業合成氨的化學方程式:N2 + 3H2
2NH3+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一種，屬于_____________（選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向____________方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）。
（2）該反應達到平衡狀態的標志是______________。（選填編號）
a．壓強不變 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不變 d．c(NH3)= c(N2)
（3）欲使NH3產率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容積為2L，開始加入的N2為0.1mol，20s后測得NH3的物質的量為0.08mol，則N2的平均反應速率為_________________________________________mol/(LS)。
（4）如下圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內液面上升，溶液變為紅色，解釋發生該現象的原因____________________________________。
（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結，
用離子方程式表示原因___________________________________
檢驗（NH4）2SO4含NH4+的方法是____________________。
____________________.
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【題目】根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是( )
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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【題目】高聚物I和J在生產、生活中有廣泛應用，其合成路線如圖:
已知：通過質譜法測得芳香烴R的最大質荷比為118，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:2:3，其苯環上只有一個取代基。
回答下列問題：
(1)反應②的反應類型是___________________。
(2)W在一定條件下能形成含三個六元環的分子，該分子的結構簡式為__________________。
(3)T分子中最多有________________個原子共面。
(4)寫出反應⑤的化學方程式：_____________________。
(5)H是W的同分異構體，H同時具有下列特征結構的結構簡式為__________________。
①能發生銀鏡反應、水解反應
②遇氯化鐵溶液發生顯色反應
③含氧官能團位于苯環的對位
④核磁共振氫譜上只有4組峰
(6)仿照上述合成路線，設計一條以R為主要原料制備
的合成路線（無機試劑任選）：_______________________。
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【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應
B. 該有機物容易發生加成、取代、中和、消去等反應
C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
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