Question

【題目】氨氣是一種重要的化工原料，氨態氮肥是常用的肥料。

工業合成氨的化學方程式:N2 + 3H2 2NH3+92.4KJ

（1）它是氮的固定的一種，屬于_____________（選填“大氣固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向____________方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）。

（2）該反應達到平衡狀態的標志是______________。（選填編號）

a．壓強不變 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不變 d．c(NH3)= c(N2)

（3）欲使NH3產率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容積為2L，開始加入的N2為0.1mol，20s后測得NH3的物質的量為0.08mol，則N2的平均反應速率為_________________________________________mol/(LS)。

（4）如下圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內液面上升，溶液變為紅色，解釋發生該現象的原因____________________________________。

（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結，

用離子方程式表示原因___________________________________

檢驗（NH4）2SO4含NH4+的方法是____________________。

____________________.

Answer 1

【答案】 人工固氮 逆反應 a c 加壓，分離氨（合理即給分） 0.001 氨氣易溶于水，試管內壓強減小，液面上升 生成一水合氨，電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變為紅色。或NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH- ，NH3易溶于水，試管內壓強減小，液面上升 電離出OH-，溶液呈堿性，故溶液變為紅色。（合理即給分） NH4++H2ONH3·H2O+H+ 取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+。

【解析】（1）工業合成氨屬于人工固氮；正方應放熱，若升高溫度，該平衡向逆反應方向移動；（2）a．正反應體積減小，壓強不變說明達到平衡狀態，a正確；b．v正(H2)=v正(NH3)均表示正反應速率，反應沒有達到平衡狀態，b錯誤；c．c(N2)不變說明達到平衡狀態，c正確；d．c(NH3)= c(N2)不能說明正逆反應速率相等，不一定處于平衡狀態，d錯誤，答案ac；（3）正反應體積減小，反應放熱，因此欲使NH3產率增大，可采取的措施有加壓，分離氨。若容器容積為2L，開始加入的N2為0.1mol，20s后測得NH3的物質的量為0.08mol，則消耗氮氣是0.04mol，因此N2的平均反應速率為＝0.001mol/(Ls)。（4）由于氨氣易溶于水，試管內壓強減小，液面上升。生成一水合氨，電離出OH-，溶液呈堿性，因此溶液變為紅色。（5）銨根水解顯酸性，所以長期施用時會使土壤酸化板結，離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。銨根能與強堿反應生成堿性氣體氨氣，則檢驗（NH4）2SO4含NH4+的方法是取樣，滴加過量濃NaOH溶液后加熱，若產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+。