Question

【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法錯誤的是

A.當n（Fe）=0.5mol 時，發生的離子反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C.當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D.腐蝕之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，加入Fe在0mol到1mol時發生反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入Fe在1mol到2mol時發生反應：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加入Fe大于2mol后發生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑。殘留液中c(Fe2+)=2mol/L，殘留液中加入1molFe將Fe3+消耗完畢，由Fe～2Fe3+可知，殘留液中含有Fe3+為1mol×2=2mol。Cu2+完全反應消耗Fe消耗為2mol-1mol=1mol，由Fe～Cu2+可知殘留液中Cu2+為1mol，由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知Cu反應消耗為Fe3+為1mol×2=2mol，故原FeCl3溶液中FeCl3為2mol+2mol=4mol。

A．由上述分析可知，當n(Fe)=0.5mol時，發生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A正確；

B．由上述分析可知，當n(Fe)=1.5mol時，其中0.5molFe發生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反應的Fe、Fe3+、Cu2+分別為1.5mol、2mol、0.5mol，溶液中發生的總反應離子方程式為：4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu，故B正確；

C．由上述分析可知，當n(Fe)=1mol時，溶液中c(Fe2+)==5molL1，故C正確；

D．原FeCl3溶液中FeCl3濃度為=4mol/L，由于Fe3+離子水解，故c(Fe3+)略小于4molL1，故D錯誤；

答案選D。