【題目】如圖是制備和收集氣體的實驗裝置，該裝置不能用于（ ）
A.Zn與稀硫酸制H2B.稀硝酸與銅反應制取一氧化氮
C.雙氧水制取氧氣D.用Cu和濃硫酸制取SO2
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【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結構簡式為
。用環氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：
。下列說法錯誤的是
A.上述反應屬于加成反應
B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種
C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內
D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH
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【題目】某課外活動小組用下圖裝置進行實驗，K接N，若反應過程中有0.1mol的電子發生轉移，則鐵電極上產生物質的質量為 g，石墨極上產生的物質的物質的量為 mol。
A.3.2 0.05B.0.05 3.2C.3.2 3.2D.0.05 0.05
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，將2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的數目小于0.1NA
B.2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1NA到0.2NA之間
C.1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數為0.1NA
D.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有的電子數目為3NA
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A. 銅棒的質量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【題目】2019年是元素周期表誕生150周年，元素周期表(律)在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。
IA | 0 | |||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ||||||||
(1)元素①～⑧中，金屬性最強的是________(填元素符號。
(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結構示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。
(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______(填化學式)。說明你判斷的理由：_________。
(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
①砷(As)在周期表中的位置是______。
②下列說法正確的是_______(填序號)。
a．砷元素的最高化合價為+4
b．推測砷有多種氧化物
c．③的氣態氫化物的還原性大于砷的氣態氫化物的還原性
(5)某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。
打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變為橙紅色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據此現象能否說明非金屬性：Br ＞I，并說明理由_________。
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【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是_________________________________因素對化學反應速率的影響。
(2)若實驗①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標準狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設混合溶液的體積為50 mL)。
(3)小組同學發現反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①產物Mn2＋是反應的催化劑，②_______________________________
Ⅱ：當溫度高于500 K時，科學家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為___________________________________
(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應達到平衡狀態的依據是________________
a．體系壓強不再改變 b．H2的濃度不再改變
c．氣體的密度不隨時間改變 d．單位時間內消耗H2和CO2的物質的量之比為3∶1
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【題目】取 1LFeCl3 溶液腐蝕銅板制作電路板，反應后在此殘留液中慢慢加入鐵粉，溶液中 Fe2+的濃度變化如圖所示（加入固體引起的體積變化忽略不計），下列說法錯誤的是
A.當n（Fe）=0.5mol 時，發生的離子反應為 Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.當 n（Fe）=1.5mol 時，溶液中發生的總反應離子方程式為4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu
C.當n（Fe）=1mol 時，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1
D.腐蝕之前原溶液中n（Fe3+）=4 mol
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【題目】H2S為二元弱酸。20℃時，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是（ ）
A.c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）
B.通入HCl氣體之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.c（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）
D.pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
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