【題目】稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨居石中，金屬鈰化學性質十分活潑。近年來發現用鈰(Ce)的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0<
<2，下列說法不正確的是
A.CeO2是水分解的催化劑
B.T<1050℃時，CeO2比CeO2—δ穩定
C.工業上可用電解CeCl4溶液制備Ce
D.過程②的方程式為CeO 2—δ+δH2O
CeO2+δH2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組欲制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀并用離子交換法測定其配離子的電荷，實驗過程如下：
Ⅰ.三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備
①稱取
，加數滴
，另稱取
，分別以蒸餾水溶解，將兩溶液緩慢混合并加熱至沸，攪拌并維持微沸約
后停止加熱，此時有
晶體產生，待充分沉降后過濾，以熱蒸餾水洗滌沉淀。
②稱取
，加
蒸餾水，微熱使其溶解，將該溶液加至已洗凈的中，將盛該混合物的容器置于40℃熱水中，以滴管緩慢加入約
，邊加邊攪拌，加完后，需檢驗
是否氧化徹底。
③在生成
的同時也有
生成，需在微沸情況下補加
溶液，將其進一步轉化為。向所得綠色溶液中加入乙醇，將一小段棉線懸掛在溶液中，一端固定好，蓋好燒杯，暗處放置數小時，即有析出，抽濾，向晶體上滴加少許乙醇，繼續抽干，轉移至表面皿上，低溫干燥
，稱重，計算產率。
回答下列問題：
（1）步驟①中加硫酸的作用是___________，如何證明沉淀已洗凈________________________。
（2）步驟②中，檢驗所用的試劑是______________，不能用酸性
溶液檢驗的理由是_____________________。
（3）寫出步驟③中轉化為的化學反應方程式_____________。
Ⅱ.離子交換法測定三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀中配離子的電荷
原理：利用離子交換樹脂對某些離子具有特別的親和力，當含有這些離子的溶液流過交換樹脂時，會吸附在樹脂上，樹脂上原有的另一類同種電性離子會被溶液帶出，從而實現離子的完全交換。
實驗步驟：將準確質量的樣品溶于水后，使其完全通過
型離子交換樹脂，樣品中配離子即與氯離子實現交換。
（4）若流出的交換液中
，被交換配離子n（配離子）
，則該配離子的負電荷數為___________________。
（5）以沉淀滴定法測定
：將流出液稀釋至
，取
，以
為指示劑，用
標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液
。
①溶解度
________
（填“大于”或“小于”）。
②若離子交換步驟稱取的樣品物質的量為
，該樣品中配離子所帶的負電荷數為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體。以CH4和CO2為原料制造更高價值的化學產品是用來緩解溫室效應的研究方向，回答下列問題。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發生反應生成CH3OH。
已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) H3= c kJ/mol，則CO2和H2反應生成CH3OH和水蒸氣的熱化學方程式為_____。
(2)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g）
CH3COOH(g) H2=akJ/mol。
①各物質相對能量大小如圖所示，則a=___。
②該反應的速率方程可表示為：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定溫度時為常數，分別稱作正，逆反應速率常數，請寫出用k正，k逆表示的平衡常數的表達式K=___。
(3)將CO2和CH4在一定條件下反應可制得工業合成氣，在1 L 密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質的量濃度為1.0 mol/L，在一定條件下發生反應：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖所示：
則：
①壓強P1，P2，P3，P4由大到小的關系為___。
②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)，如果P4=2 MPa，求x點的平衡常數Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
③下列措施中能使平衡體系中c(CO)/c(CO2)減小的是__。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．保持溫度、壓強不變，充入He D．恒溫、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4
(4)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO(電解質溶液為稀硫酸)，該裝置工作時，N___極的電極反應式為______，若導線中通過電子為a mol，則M極電解質溶液中H+改變量為___mol，N極電解質溶液m=__g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表，下列說法正確的是
時間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.50 | 2.50 | 2.50 |
A. 500 s內NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1
B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為50%
C. 達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的
，c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N、F、Cu及其化合物在化工、醫藥、材料等方面應用十分廣泛。回答下列有關問題：
(1)N原子中最高能級的電子的電子云輪廓圖為___________；基態Cu+的核外電子排布式為____________。
(2)化合物(CH3)3N可用于制備醫藥、農藥。分子中N原子雜化方式為________，該物質能溶于水的原因是_____________________。
(3)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強酸，其陽離子的空間構型為_____________，寫出一種與[H2F]+互為等電子體的分子______________(寫化學式)。
(4)氮、銅形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示。與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有____個，令阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為______g/cm3。(列出計算式)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鈦精礦(主要成分TiO2，礦粉中含有Fe，Al，Si，V等氧化物)制備海綿鈦的基本思路是：氯化法生產TiCl4、還原、真空蒸餾法制備海綿鈦(Ti)。
已知：①氯化過程中，其他元素均轉化為最高價氯化物；
②熱還原過程中，可能會有副產物TiCl3；
③常見物質熔沸點
化合物 | TiCl4 | SiCl4 | FeCl3 | AlCl3 | VOCl3 | VOCl2 | MgCl2 | Ti | Mg |
沸點 | 136 | 56 | 308 | 180(升華) | 134 | 168 | 1412 | 3260 | 1090 |
熔點 | -69 | -25 | 304 | 190 | -78.9 | —— | 712 | 1668 | 648.9 |
回答下列問題：
(1)將鈦精礦粉粹的目的是：_______________
(2)氯化過程中，TiO2發生的化學方程式①是：_____________
(3)物質1是________，步驟②中金屬銅的作用是將VOCl3還原成VOCl2，其目的是_____________；
(4)工業上常用Mg或H2作還原劑，在Ar氣氛下采用熱還原法制海綿鈦。
①鎂不足時，TiCl4會因有副產物產生而導致產率會下降，副反應的化學方程式為_____________；此處采用真空蒸餾法除去海綿鈦中的Mg和MgCl2，不采用常壓蒸餾的原因是_______。
②根據圖象，計算1173K時，反應2H2+TiCl4 =Ti+4HCl的△G=_________。
(G為自由能，圖中△G是指在一定溫度下，由單質生成對應物質的量化合物時的自由能變化。設此溫度下，單質的生成自由能變化為0)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進行實驗(a、b電極均為Ag單質)，觀察到了靈敏電流計指針發生偏轉。下列說法正確的是
A.b極電極反應式為Ag–e–= Ag+
B.離子交換膜為陰離子交換膜
C.去掉離子交換膜，電流表仍然有電流通過
D.電流計指針不再偏轉時，右邊硝酸銀溶液的物質的量濃度依然大于左邊
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關如圖所示原電池的說法正確的是
A. 隨著反應進行，左燒杯中鹽溶液濃度上升，右燒杯中酸溶液濃度下降
B. 鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路
C. 隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
D. 總反應為：2H+＋ Zn ="==" H2↑＋ Zn2+△H>0
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
