Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表，下列說法正確的是

時間/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.50	2.50	2.50

A. 500 s內NO2的生成速率為3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為50%

C. 達平衡后其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則K1<K2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 500 s內N2O5分解速率為=3.00×10－3 mol·L－1·s－1，因同一反應中，各物質表示的化學反應速率之比等于參加反應的化學計量數之比，則NO2的生成速率==6.00×10－3 mol·L－1·s－1，A項錯誤；

B. 根據表格數據可知，反應達到平衡N2O5的物質的量濃度為2.50mol/L，故其轉化率為=50%，B項正確；

C. 體積壓縮到原來的1/2，假設平衡不移動，N2O5的濃度為5mol·L－1，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，N2O5濃度增大，即大于5mol·L－1，C項錯誤；

D. 此反應是吸熱反應，降低溫度，平衡向逆反應方向移動，即K1>K2，D項錯誤；

答案選B。