【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，已達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1∶1
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①③④⑤
C. ①②③④⑤⑦D. ①③④⑤⑧⑨
【答案】B
【解析】
①該反應為反應前后氣體的物質的量減小的反應，容器體積不變，隨反應進行壓強降低，當壓強不再變化，則各氣體的物質的量不變，說明反應到達平衡，故①正確；
②反應混合物都是氣體，總質量不變，容器體積不變，密度自始至終都不變，不能說明到達平衡狀態，故②錯誤；
③隨反應進行B的濃度減小，當B的物質的量濃度不再變化，說明到達平衡，故③正確；
④該反應為反應前后氣體的物質的量減小的反應，隨反應進行混合氣體總物質的量減小，混合氣體總物質的量不再變化，則各氣體的物質的量不變，說明反應到達平衡，故④正確；
⑤反應混合物都是氣體，總質量不變，隨反應進行混合氣體總物質的量減小，所以隨反應進行混合氣體的平均相對分子質量增大，當混合氣體的平均相對分子質量不再變化，說明到達平衡，故⑤正確；
⑥v(C)與v(D)的速率關系自始至終都是1：1，不能說明到達平衡，故⑥錯誤；
⑦反應混合物都是氣體，混合氣體總質量不發生變化，不能說明到達平衡，故⑦錯誤；
⑧容器的體積不變，混合氣體總體積不變，不能說明到達平衡，故⑧錯誤；
⑨伴隨反應的進行，容器內C、D的分子數之比始終是1∶1，不能說明到達平衡，故⑨錯誤；
故①③④⑤正確，故答案為B。
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原
反應的關系”可用如圖表達。
試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：_____________________________，其中水為________劑。
(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：___CuO＋____NH4Cl 
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉移。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。
（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：____________________________________________________________。
（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：
①組成單質A的元素在周期表中的位置為_____________________________________。
②X可能為__________________（填代號）。
A．NaHCO3b.Na2CO3 C．Na2SO3 D．Al（OH）3
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：
①A與H2O反應的氧化產物為_____________。
②若X為非金屬單質，通常為黑色粉末，寫出E的化學式______________。
③若X為一種造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）。
A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Ca（OH）2溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。
①A與H2O反應的化學反應方程式為__________________________________。
②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明試劑、現象）。
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和
、
的混合氣體，這些氣體與
（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入
溶液至
恰好完全沉淀，則消耗
溶液的體積是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】已知在一定條件可發生如下兩個化學反應：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，②2Fe+6H2SO4(濃) 
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，試回答下列問題：
（1）反應①中__元素（填元素名稱）被還原，氧化產物為____；
（2）反應②中還原產物為__；該反應中，氧化劑與還原劑之比為___；
（3）標況下，當反應②中生成33.6LSO2氣體時，被氧化的Fe有___mol。
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【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質:H2S+HNO3→S+NO+H2O;下列說法中正確的是（ ）
A.該反應中的還原產物是S
B.若反應過程中轉移了0.3 mol 電子,則氧化產物的質量9.6g
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結構簡式是________；
（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應方程式為___________， 該反應類型是______________；
（3）G 是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；
（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質 F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。
（5）E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。
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【題目】將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應速率是 0.15 mol/(Lmin)。
（1）B的反應速率v(B)=_____X=___
（2）A在5min末的濃度是___
（3）此時容器內的壓強與開始時之比為：____。
（4）二氯化硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。寫出它的電子式______；
（5）硒的原子序數為34，硒的單質及其化合物用途非常廣泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析試劑，其結構式為___。
b.硒化銦是一種可應用于未來超算設備的新型半導體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是___（填字母）。
A．原子半徑：In>Se B．In的金屬性比Se強
C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學式為InSe2
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