Question

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原

反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達(dá)。

試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：_____________________________，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：___CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是________(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

Answer 1

【答案】 氧化 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 1.2

【解析】

（1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)；

（2）①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒分析；

②根據(jù)氧化劑：降得還；還原劑：升失氧分析；

③由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol，由此解答。

（1）由圖可知，Ⅳ為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如C+H2OCO+H2↑，水中H元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑；

答案：C+H2OCO+H2↑ 氧化

（2）①Cu由+2價(jià)降低為0，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，由電子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3個(gè)電子，而銅得到2個(gè)電子，得失電子守恒，NH4Cl前面系數(shù)為2，銅前面的系數(shù)為3，再結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O；

答案：4；2；3；1；1；4；

②還原劑化合價(jià)升高被氧化，氧化劑化合價(jià)降低被還原，則被氧化的元素是氮，氧化劑是CuO；

答案：氮 CuO

③由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol；

答案：1.2