【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是
A. 此法的優點之一是原料來源豐富
B. ①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2
C. 第④步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
D. 提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應
【答案】D
【解析】
海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變為氯化鎂溶液，氯化鎂溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據以上分析解答。
根據題干信息可知有關的反應為CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑，則：
A．根據有關原理可知此法的優點之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；
B．由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；
C．由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正確；
D．根據有關原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復分解反應，但沒有發生置換反應，D錯誤；
綜上所述，本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去)：
已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′
CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子。
請回答下列問題：
（1）(CH3)2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為________。
（2）A的核磁共振氫譜除苯環上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為________。
（3）D分子中含有的含氧官能團名稱是________，E的結構簡式為__________________。
（4）
發生加聚反應的化學方程式為____________________________；D和G反應生成H的化學方程式為_________________________________________。
（5）G的同分異構體中，同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構)。
①苯的二取代物 ②與FeCl3溶液發生顯色反應 ③含“－COO－”結構
（6）參照上述合成路線，以丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備2，3－丁二醇的合成路線_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地下黑作坊用病死豬肉腌制的臘肉往往含有大量的細菌,可利用“熒光素——熒光素酶生物發光法”對市場中臘肉含細菌多少進行檢測:①將臘肉研磨后離心處理,取一定量上清液放入分光光度計(測定發光強度的儀器)反應室內,加入適量的熒光素和熒光素酶,在適宜條件下進行反應;②記錄發光強度并計算ATP含量;③測算出細菌數量。分析并回答下列問題:
(1)熒光素接受____提供的能量后就被激活,在熒光素酶的作用下形成氧化熒光素并且發出熒光。根據發光強度可以計算出生物組織中ATP的含量,原因是發光強度與ATP含量成____________(正比/反比);根據ATP含量進而測算出細菌數量的依據是:每個細菌細胞中ATP含量__________。
(2)“熒光素——熒光素酶生物發光法”中涉及的能量轉換是_________;生物細胞中ATP的水解一般與________(吸能反應或放能反應)相聯系。
(3)研究人員用不同條件處理熒光素酶后,測定酶濃度與發光強度如圖所示。
其中高濃度鹽溶液經稀釋后酶活性可以恢復,高溫和Hg2+處理后酶活性不可恢復。若要節省熒光素酶的用量,可以使用____處理;Hg2+處理后酶活性降低可能是因為______________________________。
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ ，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1.500g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據步驟Ⅲ填空：
①到達滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數，則測得樣品中氮的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②達到滴定終點時，發現堿式滴定管的尖端有氣泡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察___________
④滴定達到終點判斷：__________________________________________
(2)滴定結果如下表所示：
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質量分數為______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L-1，c(HI)＝4 mol·L-1，，則此溫度下反應①的平衡常數為
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
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【題目】下圖為利用海水制備部分物質的過程。下列有關說法正確的是
A. 制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl的溶解度
B. 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
C. 在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化
D. 加熱MgCl2溶液制取無水氯化鎂
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【題目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，其滴定曲線如下圖所示[已知：滴定分數a=n(滴定液中溶質)/n(被滴定溶質)]。下列說法正確的是
A. n=1時，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)
B. n=1.5時，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)
C. n=2時，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)
D. n=3時，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3)是工業上制備氧化鋁的主要原料．工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
(1)沉淀A的成分是（填化學式）_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發生反應的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O還有：
_____________________________、________________________________；
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________；
(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品，加入一定量試劑a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向濾液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.己知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-
H++A2-
（1）某溫度下，若向0.1mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是__________。
A.c(H+)·c(OH-)=l.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol·L-1
（2）己知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2+(aq) △H>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小，可采取的措施有____________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol·L-1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
（1）該廢水中加入綠礬和H+，發生反應的離子方程式為________________________。
（2）若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol·L-1，則殘留的Cr3+的濃度為___________。(已知：Ksp[Fe(OH)3)]=4.0×10-38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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