Question

【題目】0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，其滴定曲線如下圖所示[已知：滴定分數a=n(滴定液中溶質)/n(被滴定溶質)]。下列說法正確的是

A. n=1時，c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)

B. n=1.5時，2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)

C. n=2時，c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)

D. n=3時，c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．n=1時，表示H3PO4與NaOH按1：1反應，恰好生成NaH2PO4，溶液為酸性，說明H2PO4-的電離程度大于其水解程度，則溶液中c(HPO42-)＞c(H3PO4)，故A錯誤；B．n=1.5時，反應恰好生成等量的NaH2PO4和Na2HPO4，溶液中存在物料守恒：2c(Na+)=3c(H3PO4)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(PO43-)，所以有2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)，故B正確；C．n=2時，反應恰好生成Na2HPO4，溶液呈堿性，HPO4-的水解程度大于其電離程度，則溶液中c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯誤；D．n=3時，反應恰好生成Na3PO4，溶液呈堿性，根據質子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)，故D錯誤；故選B。