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濃縮海水粗產品溴溴蒸氣物質X 產品溴

完成下列填空：

（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣。氯氣分子中所含的化學鍵名稱是：_____，溴單質的電子式是_________，溴和氯氣態氫化物的沸點比較：___________>___________（填寫化學式），寫出一種含氯元素的化合物且屬于非極性分子的化學式_____。

（2）步驟②中體現了溴單質具有的性質是_____。

（3）寫出步驟③中反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。（說明：反應有水參與且有硫酸生成）：_____；在該反應中被氧化的元素是：_____。

（4）工業上利用海水還有一個重要的反應就是電解飽和食鹽水，此反應中的陰極產物是：_____和______________（寫化學式）。

下列有關說法不正確的是

A. 為了驗證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水

B. 氧化過程會產生較多酸性廢水破壞礦區生態環境

C. 取 10mlb 溶液測定其成分，通入標準狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應。然后調節 pH,使溶液中的鐵元算全部轉化為沉淀，經過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1

D. 現有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為 10%。

【題目】一密閉容器中充入NO2在一定條件下進行反應 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，該反應達到平衡狀態的標志是( )

A. NO2的生成速率等于NO的消耗速率

B. NO2和O2的濃度之比等于2：1

C. 容器內壓強不再隨時間變化而變化

D. v（NO）:V(O2)=2:1

請回答下列問題：

（1）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl制取無水FeCl2并測定FeCl3的轉化率。按上圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯。打開K1、K2，關閉K3，通一段時間H2后關閉K2，控制三頸燒瓶內反應溫度在128-139℃，反應一段時間。反應完成后打開K2再通氫氣一段時間。

①儀器a的名稱是______，裝置B中盛裝的試劑是______。

②反應后再通入H2的目的是______。

③冷卻實驗裝置，將三頸燒瓶內物質倒出，經過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產品，回收濾液中C6H5Cl的操作方法是______。

④反應后將錐形瓶中溶液配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，用0.4molL-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液23.60mL，則氯化鐵的轉化率為______。

（2）打開K1、K3，關閉K2，通氫氣與氯化鐵反應制取無水FeCl2。

①寫出反應的化學方程式______。

②實驗制得FeCl2后并防止氧化的操作是______。

③請指出該制備方法的缺點______。

A. 與二氧化碳分子相似， 1個硅原子和2個氧原子構成1個二氧化硅分子

B. 通常狀況下，二氧化碳為氣態，二氧化硅為固體

C. 二氧化硅和二氧化碳都能與氧化鈣反應生成鹽

D. 二氧化硅和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水

A. 因發生加成反應，苯可使溴水褪色

B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構體共有4種

C. 分子中最多有12個原子共平面

D. 將分子中的一個N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)

(1)該反應的平衡常數表達式為________。若保持其他條件不變，縮小反應容器的體積，平衡常數將會________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。

(2)下圖是平衡時SO2的質量在不同溫度下隨壓強的變化曲 線，判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。

(3)若在2L的密閉容器中進行上述反應，經測定在5 min內氣體的質量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應速率v(CO2)= _________________________________ 。

II：硫酸工業中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。

(1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________

(2)若測得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)________ c(OH－) (選填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空氣中放置一段時間后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。