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（1）實驗是學習化學的一條重要途徑。

①儀器X 的名稱為______。

②若用鋅與稀硫酸反應制取一瓶干燥的氫氣，所選裝置的連接順序是________—________—________—________（填管口字母），反應的化學方程式為________。

（2）在宏觀、微觀、符號之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。

①以下是某化學反應的微觀示意圖：

＋ ＋ 表示氮原子，表示氫原子，表示氯原子

對應的物質的化學式為______；若有 17g 完全反應，則生成的的質量為______g。

②圖 1 表示氫氧化鈉和鹽酸反應的微觀過程，其反應實質可以用 H＋+ OH－ = H 2O 來表示；圖 2 表示碳酸鈉和鹽酸反應的微觀過程，則該反應的實質可以用_________來表示。

A.一定量的過氧化氫溶液與少量 MnO2 混合制取氧氣

B.隨溫度的升高，CO2 氣體在水中的溶解度變化

C.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸

D.向等質量的金屬鎂、鐵上分別滴加稀硫酸至過量

下列說法正確的是

A.溶液Ⅰ中溶質的質量可能大于 65.6g

B.溶液Ⅱ中溶質與溶劑的質量比為 65.6:100

C.溶液Ⅲ中溶質的質量分數約為 37.2%

D.溶液Ⅱ→Ⅲ的過程中，開始析出固體的溫度必定在 40℃～60℃之間

A.FeSO4 的名稱為硫酸鐵

B.FeSO4 中 S、O 元素的質量比為 1:4

C.n = 26，x = 18

D.1 個鐵原子的質量約為 9.26×10 －26 kg

A.鋁元素：ALB.三氧化硫：SO3

C.高錳酸鉀：K2MnO4D.鈉離子：

A.過濾B.測溶液的 pH

C.蒸發食鹽水D.稀釋濃硫酸

(1)酸的化學性質①—與酸堿指示劑作用。酸能使石蕊溶液變_____色，不能使酚酞溶液變色。

(2)酸的化學性質②—與 M反應。M所代表的物質類別是_____。小思為測定某假黃金 (銅鋅合金)的成分，將60g稀鹽酸分三次加入到盛有10g該樣品的燒杯中，所得數據如表。由此______(填“能”或“不能”)得出該樣品中鋅的質量分數。

(3)酸的化學性質③—與金屬氧化物反應。鹽酸除鐵銹，化學方程式為_______。

(4)酸的化學性質④—與堿反應。小成向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，后發現忘了加指示劑。同學們對所得溶液含有哪些溶質展開了討論。

[提出猜想]猜想一:溶質是 Na2SO4；猜想二:溶質是Na2SO4和NaOH；猜想三:溶質是______。

[實驗探究]小良同學設計如下的實驗方案：

[方案評價]同學們討論后認為:

①方案一存在缺陷，不能證明猜想一是正確的，原因是_______。

②方案二也不能證明猜想三是正確的，理由是_______。

③方案三正確，而且還可以向溶液中加入活潑金屬、碳酸鹽等物質進行證明。

[實驗反思]在分析化學反應后所得物質成分時，還需考慮______/span>。

[學科滲透]如圖，將電極兩端插入稀 H2SO4溶液中，閉合開關，燈泡正常發光， 然后逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，燈泡的發光情況為______。

(5)酸的化學性質⑤—酸與鹽的反應。利用如圖裝置證明CO2與 NaOH溶液能發生反應，可先加氫氧化鈉溶液，再加鹽酸，氣球的變化是______。

[方法感悟]化學實驗可通過驗證生成物的存在，來驗證化學反應的發生。

(1)儀器名稱：a___，b___。

(2)圖甲 B圖的裝置可用來制取一種具有助燃性的氣體，寫出制取該氣體的化學方程式：_____，該裝置操作上的優點是______。D裝置操作上的優點是______。

(3)若要制備大量的二氧化碳用于實驗，宜選用______(圖A﹣C中選填)做發生裝置，此裝置的氣密性檢查方法是_______，則裝置氣密性良好。若用 E收集一瓶干燥的二氧化碳，其中Ⅰ瓶中盛放的試劑是______(填名稱)，并將圖 E補充完整_____。

(4)實驗室用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，發生裝置如圖 F所示。打開止水夾，若發現稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸，但此時已無稀硫酸可加，則下列溶液中，最適宜從長頸漏斗中添加的是_______(填字母)。

A 氫氧化鈉溶液 B 碳酸鈉溶液 C 硫酸鈉溶液 D 澄清石灰水。

(1)寫出物質X的化學式______。

(2)物質G的俗稱為_____(寫一個)。

(3)反應③的化學方程式是_______。

(4)反應⑥的化學方程式是_______。

(5)反應⑤的實驗現象是________。

A.向足量的鋅、鎂中分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸

B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滳加稀硫酸

C.向一定量混有少量鹽酸的氯化鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液

D.向一定溶質質量分數的不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體