【題目】FeSO4 可用于治療缺鐵性貧血癥。已知鐵元素在周期表中的相關信息及鐵原子結構示意圖如下所示；1 個碳 12 原子的質量約為 1.99×10 －26kg。下列說法中正確的是
A.FeSO4 的名稱為硫酸鐵
B.FeSO4 中 S、O 元素的質量比為 1:4
C.n = 26，x = 18
D.1 個鐵原子的質量約為 9.26×10 －26 kg
【答案】D
【解析】
根據化學式可求出其組成元素的質量比；由題目中的元素周期表中的鐵元素及其原子結構示意圖可知，其原子序數、元素種類、質子數、相對原子質量、得失電子情況等。
A、硫酸鐵中鐵顯+3價，硫酸根顯2價，其化學式為Fe2(SO4)3，選項中的鐵為+2價，讀作硫酸亞鐵，故選項錯誤，不符合題意。
B、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，硫酸亞鐵中硫、氧元素的質量比為32：(16×4)=1:2，故選項錯誤，不符合題意。
C、在原子中原子序數=質子數=核外電子數，由元素周期表信息可知鐵的原子序數為26，故它的質子數為26，原子結構示意圖中，圈內代表的是質子數，圈外的是電子數，因鐵的原子序數是26，所以n=26，2+8+x+2=26，得x=14，故選項錯誤，不符合題意。
D、相對原子質量是一個原子的真實質量跟一個碳12原子質量的
的比值，故1個鐵原子的質量=
≈9.26×10-26kg，選項正確，符合題意。
故選：D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4﹒7H2O）是一種重要的化工原料，可用作制革、炸藥、造紙、瓷器等。以菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶于水、也不溶于酸的雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下:
已知:部分氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:
物質名稱 | Mg（OH）2 | Fe（OH）3 |
開始沉淀 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 3.2 |
（1）“浸取”步驟中，MgCO3 溶于稀硫酸的化學方程式為_______。
（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3和水，該反應的化學方程式是_____________。
（3）“沉淀”步驟中，用氨水調節溶液的pH范圍為_______，其目的是________。
（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子為_________（寫離子符號）。
（5）“結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液，當蒸發皿中_______時 即可停止加熱。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室里，可以利用下圖裝置制得銅。
（1）寫出A中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式________。
（2）A、B中觀察到的現象是什么________?
（3）該實驗裝置還有不足之處，請寫出一種具體的改進方法________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%～4.3%，鋼中碳的含量為 0.03%～2%，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學取一定質量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，實驗數據如下表所示：
燒杯質量 | 樣品的質量 | 稀鹽酸的質量 | 燒杯+剩余物的總質量 |
50g | 5.8g | 94.6g | 150.2g |
注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發生反應。
請根據相關信息完成下列計算：
（1）恰好完全反應時，生成氫氣的質量為_____ g；
（2）樣品中碳的質量分數_____（計算結果保留到0.1%）；
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～J為中學化學常見的物質，其中A、B是常溫下組成元素相同的液體，D可用于改良酸性土壤，I為藍色絮狀沉淀，它們之間的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：
(1)寫出物質X的化學式______。
(2)物質G的俗稱為_____(寫一個)。
(3)反應③的化學方程式是_______。
(4)反應⑥的化學方程式是_______。
(5)反應⑤的實驗現象是________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】草酸鈣（CaC2O4）是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解。某化學興趣小組用下圖所示裝置探究其受熱分解生成的產物。
實驗過程：連接好裝置并檢查裝置的氣密性，裝入藥品，排盡裝置內的空氣。依次點燃D、A 處的酒精噴燈，一段時間后，停止加熱。發現 A 中固體仍為白色，B 中產生白色沉淀，C 中無明顯現象，D 中固體由黑色變為紅色。
（1）停止加熱時，應先撤去________（選填“A”或“D”）處的酒精噴燈。
（2）根據實驗現象可以判斷，草酸鈣受熱分解除了生成 CO2 氣體外，還生成了一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，該氣體的化學式為______。
（3）A 中剩余的白色固體物質是什么？甲同學提出了三種猜想： 猜想Ⅰ：白色固體物質是CaO
猜想Ⅱ：白色固體物質是Ca(OH)2
猜想Ⅲ：白色固體物質是CaCO3 和CaO
①上述猜想中，不合理的猜想是________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），理由是________。
②乙同學取適量 A 中剩余的白色固體于試管中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體完全溶解，無氣泡產生。據此可知猜想________（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）是合理的。試寫出草酸鈣在高溫下分解的化學方程式___。
（4）為了確定草酸鈣分解產生的 CO2 的質量，經過濾、洗滌、烘干、稱量，測得 B 中生成的沉淀質量為 39.4g。試通過計算確定草酸鈣分解產生的 CO2 質量________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組轉化關系中的反應為初中化學常見的反應，其中的“→”表示某種物質可一步反應生 成另一種物質．甲、乙、丙三種物質不符合對應“轉化關系”的是（ ）
選項 | A | B | C | D | |
轉化關系 |
|
|
|
| |
物質 | 甲 | H2SO4 | C | CaCO3 | FeCl2 |
乙 | H2 | CO | CO2 | Fe | |
丙 | H2O | CO2 | H2O | Fe2O3 | |
A. AB. BC. CD. D
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】19世紀初,電燈尚未發明,煤礦工人在礦井中只能借助煤油燈照明。礦井中通常存在大量的甲烷氣體,遇火極易發生爆炸。1815年，化學家戴維設計出一種安全礦燈——戴維燈(如圖)。采用一種網眼很小的普通金屬網罩住火焰，火焰只會在網中燃燒而不會引燃外界的甲烷氣體。
(1)甲烷與空氣混合,遇火易發生爆炸,是因為甲烷燃燒釋放大量的_______。
(2)用戴維燈照明,不會引燃礦井中的甲烷,原因是_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組的同學通過實驗探究熱水壺底部水垢的主要成分。
（提出問題）硬水煮沸后的白色固體（水垢）中含有什么物質？
（查閱資料）
Ⅰ.硬水中含有一定量的 Ca(HCO3)2 和 Mg(HCO3)2，加熱時趨于生成溶解度更小的物質。 有關物質的溶解性：
物 質 | Ca(HCO3)2 | Mg(HCO3)2 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | CaCO3 | MgCO3 |
溶解性 | 可溶 | 可溶 | 微溶 | 不溶 | 不溶 | 微溶 |
Ⅱ. Mg(OH)2 和 MgCO3 受熱分解均分別生成對應的兩種氧化物。
（猜想）水垢的主要成分一定含有不溶的Mg(OH)2 和________，可能含有微溶的Ca(OH)2和______。
（實驗）
（1）初步探究白色固體成分
①甲同學取白色固體少許，加入適量水充分溶解，在上層清液中滴加________溶液（選 填序號），沒有白色沉淀生成，說明水垢中無 Ca(OH)2；
A 碳酸鈉 B 氯化鉀 C 碳酸鉀
②另取白色固體加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生，甲同學認為還含有 MgCO3，其他同學否定了他的結論，理由是__________。
③已知Ca(HCO3)2 受熱分解與碳酸氫鈉受熱分解類似，請寫出Ca(HCO3)2 受熱分解的化學方程式___________________。
（2）為進一步確定白色固體的成分，乙同學稱取 20g 白色固體，設計如下實驗：
堿石灰的主要成分是固體 CaO 和 NaOH 的混合物。
①反應前，先通一段時間的空氣，目的是______________。
②實驗中 E 裝置的作用是____________________。
③充分反應后，測得 C 增重 1.8g，D 中增重 6.6g。20g 白色固體中 Mg(OH)2 的質量是___________________g。
（結論）該白色固體中氫氧化鎂與碳酸鈣的質量比為_________。
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