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（1）寫出 B 試管中反應的化學方程式___________；

（2）實驗結束后，小組同學將 A、B 兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示）， 觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成 分進行探究：

（作出猜想）

甲同學猜想：NaCl

乙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl

丙同學猜想：NaCl、CaCl2

丁的猜想是：_____________

（查閱資料）NaCl、CaCl2 溶液均呈中性。

（交流討論）

甲同學認為_____________同學的猜想一定不正確，理由是：______________；

（設計實驗）丙、丁兩位同學分別設計如下實驗驗證自己的猜想：

（反思評價）

實驗結束后，甲同學認為_____（填“丙”或“丁”）同學的實驗結論是錯誤的，理由是__________________。

（1）儀器①的名稱是_____，實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選用的裝置組合是______（填圖 1 中裝置字母的代號）；

（2）小陸同學是位善于動腦筋的學生，他將小周中的裝置 B 進行了改進（如圖 2 中的 I），這樣改進后，裝置的主要優點是___________；

（3）小陸同學用其改進的裝置收集了兩試管的 CO2 氣體，用來驗證 CO2 與氫氧化鈉溶液反應，她設計的實驗裝置如圖 2 中的 II，請回答：

①同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后，觀察到現象是__________；

②寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的化學方程式___________；

③實驗結束后，小陸想知道其滴入的 NaOH 溶液是否已完全反應，于是她往試管中滴加酚酞溶液， 請問她的方案是否合理，_____________（填“是”或“否”），理由是_____________。

（1）操作 A 的名稱是__________；

（2）寫出步驟Ⅲ中涉及的反應的化學方程式_________________，該反應會___________（填“放出”或“吸收”）熱量；

（3）根據質量守恒定律可知，物質 X 中一定含有的元素是__________（寫元素符號）；

（4）通過步驟Ⅴ可以推測漂白粉具有的化學性質之一是______________。

（1）根據曲線圖判斷，該反應是將__________（填“氫氧化鈉溶液” 或“稀鹽酸”）滴入另一種溶液中，實驗過程中，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是____________；

（2）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應的方程式___________， 從微觀角度分析稀鹽酸和 NaOH 溶液反應的實質是______；

（3）某同學在實驗過程中，意外發現有氣泡出現，你認為原因是_____________。

（1）寫出 G 物質的化學式_____；

（2）A﹣H 八種物質中能與 M 溶液反應的物質有_____種，F 的水溶液呈_____色；

（3）寫出 B→E 的化學方程式：_______________，該反應屬于____________（填基本反應類型）。

（1）點 P 表示____________；

（2）要使 M 點的 c 溶液變成 N 點的 Cc溶液，可采取的一種措施是__________；

（3）當 a 中含有少量的 b，要得到純凈的 a，可采用的方法是_____________；

（4）t2℃時，等質量的 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫到 t1℃時，三種溶液的質量分數由大到小的順序_________；

（5）t2℃時，75g a 物質的飽和溶液降溫到 t1℃，析出 a 物質____________g。

A.圖中 bc 段表示實驗中氣體質量的變化情況

B.圖中 oa 段表示實驗中沉淀質量的變化情況

C.圖中 ab 段表示混合物中氯元素的質量逐漸減少

D.圖中 c 點表示上述混合溶液與碳酸鈉溶液恰好完全反應

A.⑤中加入適量稀鹽酸，調節溶液的 pH 為 7

B.①中通過溶解、過濾操作，可除去粗鹽中難溶性雜質

C.任意交換②、③、④中加入試劑的順序并不影響可溶性雜質的除去

D.②、③、④中通過加入相應試劑沉淀雜質離子，是因為相應離子在溶液中不能大量共存

（1）如圖是鹽酸與不同類別物質之間反應的知識網絡。

①圖中M應為____________類物質。

②用鹽酸除鐵銹的化學方程式是______________。

③鹽酸能與堿反應的實質是鹽酸中的_________(寫離子符號)與堿中的OH-反應生成H2O。

④現欲配制50 g質量分數10%的氫氧化鈉溶液與鹽酸反應，需要質量分數20%的氫氧化鈉溶液________g。

（2）海水是一種重要的自然資源，利用海水可以獲取許多物質，如蒸發海水可得到粗鹽。粗鹽中含有除氯化鈉外，還含有硫酸鎂、氯化鈣等雜質。若按下圖流程進行操作,可把粗鹽提煉成精鹽。

請回答:

①加入過量碳酸鈉溶液的目的是__________________________。

②請設計實驗,能通過清晰可見的現象，準確控制在少量溶液乙中加入稀鹽酸，至恰好完全反應。___

③最后氯化鈉溶液中所含的氯化鈉與提純前原粗鹽水中氯化鈉的質量相比較,結果_____________(選填“增大”“不變”或“減少")。

（3）某學校課外活動小組，對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水100g,用1%的氫氧化鈉溶液進行中和，當溶液pH=7時，用去氫氧化鈉溶液80g。計算廢水中鹽酸的溶質質量分數。__

（1）請寫出一個該實驗過程中發生反應的化學方程式_________ 。

（2）濾渣中一定含有哪種物質？__________