Question

【題目】某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的兩個實驗：

（1）寫出 B 試管中反應的化學方程式___________；

（2）實驗結束后，小組同學將 A、B 兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示）， 觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成 分進行探究：

（作出猜想）

甲同學猜想：NaCl

乙同學猜想：NaCl、CaCl2、HCl

丙同學猜想：NaCl、CaCl2

丁的猜想是：_____________

（查閱資料）NaCl、CaCl2 溶液均呈中性。

（交流討論）

甲同學認為_____________同學的猜想一定不正確，理由是：______________；

（設計實驗）丙、丁兩位同學分別設計如下實驗驗證自己的猜想：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
丙	取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液	無明顯現象	猜想正確
丁	取少量濾液于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸	_____	猜想正確

（反思評價）

實驗結束后，甲同學認為_____（填“丙”或“丁”）同學的實驗結論是錯誤的，理由是__________________。

Answer 1

【答案】 NaCl、Na2CO3 乙 產生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，兩者不可能共存 有氣泡產生 丙 如果濾液中溶質只有氯化鈉，氯化鈉顯中性，滴加無色酚酞試液，也不變色

【解析】

（1）B試管中，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：；

作出猜想：

A試管中：；B試管中：，實驗結束后，小組同學將 A、B 兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成。有氣泡產生，說明B試管中碳酸鈉過量，A試管中稀鹽酸過量，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，后有白色沉淀生成，說明碳酸鈉先與A中剩余的稀鹽酸反應，待稀鹽酸反應后，再與A中反應生成的氯化鈣反應生成碳酸鈣和水，同學們將燒杯內的物質進行過濾，得到濾液，如碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，則濾液中溶質只有氯化鈉，如碳酸鈉過量，則濾液中溶質有氯化鈉、碳酸鈉，如氯化鈣過量，則濾液中溶質有氯化鈉、氯化鈣，故丁的猜想是：NaCl、Na2CO3；

交流討論：

甲同學認為乙同學的猜想一定不正確，理由是：產生的白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，兩者不可能共存；

設計實驗：

丁的結論為：猜想正確，故濾液中溶質的成分是：NaCl、Na2CO3，取少量濾液于試管中，向其中滴加適量稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故實驗現象是：有氣泡產生；

反思評價：

實驗結束后，甲同學認為丙同學的實驗結論是錯誤的，理由是：如果濾液中溶質只有氯化鈉，氯化鈉顯中性，滴加無色酚酞試液，也不變色。