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（1）用圖中表示的序號表示配制溶液的正確操作順序______.

（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖⑥，則稱取的NaCl質(zhì)量為______.

（3）稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%.

（4）除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是_____（多選題，選對一個得一分，錯選不得分）.

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：

(1)“操作a”的名稱是______。

(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是______。

(3)MgCO3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為______。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是______。

（1）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O22CO2+3H2O，若生成的二氧化碳質(zhì)量為8.8g，則X中碳元素為___g。

（2）在點燃條件下，A與B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖所下所示。上述四種物質(zhì)中，屬于化合物的是_____（填序號），從微觀角度說出你的判斷依據(jù)為______。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________。

A. 30℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35%

B. 60℃時，a點對應(yīng)KCl溶液恒溫加水可變飽和

C. KCl的溶解度隨溫度變化的趨勢比KClO3大

D. 90℃150gKClO3飽和溶液降溫到10℃可析出45g晶體

（l）原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）；

（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）。

A. 電解水生成氫氣和氧氣

B. 分別向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中加入過量的完全相同的稀硫酸

C. 分別向等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石中加入過量的完全相同的稀鹽酸

D. 向盛有一定質(zhì)量的CuSO4和稀硫酸混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量

（設(shè)計與實驗）

（探究與結(jié)論）

（1）實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是______。

（拓展延伸）現(xiàn)有下列信息：

請你和化學(xué)興趣小組的同學(xué)一起利用以上資料信息再設(shè)計實驗Ⅲ，證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

實驗Ⅲ的操作為：______。

看到的現(xiàn)象是______。

（1）實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與_________發(fā)生了反應(yīng)。將鐵粉換成下列物質(zhì)中的________（填序號），杠桿也會出現(xiàn)相似現(xiàn)象。

A．NaCl B．NaOH C．CaO

（2）實驗2中，通入CO2一段時間，右邊乒乓球___________（填“上升”或“下降”）。再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（1）石灰石主要成分的化學(xué)式為 。

（2）乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。

（3）過篩的目的是攔截 （填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。

（4）碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

A. X為FeCl2 B. 化學(xué)計量數(shù)c=1

C. 方程式中a和b的比為1：2 D. 完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g