Question

【題目】對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應，設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：

（設計與實驗）

實驗 序號	實驗步驟一	實驗步驟二	實驗 序號	實驗步驟一	實驗步驟二
實驗I			實驗II

（探究與結論）

（1）實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。

（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，則發(fā)生反應的化學方程式是______。

（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是______。

（拓展延伸）現(xiàn)有下列信息：

請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗Ⅲ，證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。

實驗Ⅲ的操作為：______。

看到的現(xiàn)象是______。

Answer 1

【答案】有氣泡冒出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3 把二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中 有白色沉淀生成

【解析】

探究與結論：

（1）實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象，步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了二氧化碳；

（2）實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出，是因為碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

（3）在實驗Ⅱ的步驟一中CO2和NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應，但卻看不到明顯的現(xiàn)象，原因是：CO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2CO3；

拓展延伸：根據(jù)題中資料卡片可知，碳酸鈉在酒精中的溶解度較小，碳酸鈉在酒精中易形成沉淀。實驗Ⅲ的操作為：把二氧化碳通入氫氧化鈉的酒精溶液中，有白色沉淀生成，證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。